Problème titrage acidimétrique

[invite04004af6]

Bonjour, voilà j'ai un petit soucis avec la résolution de ce problème:

On dissout un échantillon de 0,311g de NaOH impur dans le l'eau.
Pour neutraliser le NaOH, on emploie 46,1cm3 (=0,0461L) d'H2SO4 0,0810M. Calculez le pourcentage de NaOH dans l'échantillon.

Réponse: 96%

Je n'arrive pas à comprendre comment on obtient cette réponse. Si qq1 sait m'aider, ce serait génial!! Merci beaucoup d'avance.
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[Kemiste]

Bonjour,

Voici quelques questions qui te permettront d'arriver à la solution :

1/ Quelle réaction se produit entre NaOH et H₂SO₄?
2/ Connaissant la quantité de matière de H₂SO₄ utilisée pour neutraliser NaOH, comment en déduire la quantité de matière de NaOH en solution?
3/ Connaissant la quantité de matière de NaOH, comment en déduire la masse de NaOH correspondante?
4/ Comparer la masse de NaOH en solution avec celle introduite initialement.

[invite04004af6]

Bonsoir, auriez vous par hasard les réponses intermédiaires parce que l'étape 2 me pose qqes petits soucis.

1) 2NAOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O
2) ? (Formule: C1.V1 = 2(C2.V2) ???)

[Kemiste]

on emploie 46,1cm3 (=0,0461L) d'H2SO4 0,0810M

On en déduit facilement la quantité de matière.

2NAOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O

Avec l'équation en peut déduire le lien entre quantité de matière de H₂SO₄ utilisée et quantité de NaOH présente initialement.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite04004af6]

Merci beaucoup pour votre aide qui m'a été fort utile. Bonne journée