Titrage problème

[invite04004af6]

Bonjour, j'ai un petit soucis avec ce problème qui me paraissait pourtant très simple...

Un mélange de 10g H2 et 100g O2, en réagissant, forme de l'eau suivant la réaction: 2H2 + O2 ---> 2H2O
Quel est la masse d'eau formée?
Réponse: 90g

mon raisonnement etait de calculer:
1) On sait que l'on a 10 de H2 --> Calcule la masse molaire --> Calcule n = m/MM
2) O2 : 100g --> MM --> n= m/MM
3) n(H2O) = n(H2)+n(O2) --> Obtient n (H2O)
4) Calcule la MM de H2O
5) masse de H2O = n/MM

Pourtant ca ne fonctionne pas... qq1 voit-il une erreur? Merci beaucoup d'avance
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[Kemiste]

Bonsoir,

3) n(H2O) = n(H2)+n(O2) --> Obtient n (H2O)

Ha non!

Petites questions : les réactifs ont-ils été introduits en proportions stoechiométriques? Il y a-t-il un réactif limitant?
Un tableau d'avancement pourrait aider.

NB : cette relation est fausse aussi

5) masse de H2O = n/MM

NB2 : Pourquoi "titrage"?

[invite04004af6]

Un énorme merci, j'ai compris.
J'ai un peu honte d'ailleurs en voyant où étaient mes erreurs, on va mettre ca sur le compte de l'heure assez avancée je pense.
Merci beaucoup pour votre aide et une bonne journée.