problème de résolution d'un titrage

[invite32f084d8]

Bonjour! Je suis bloquée sur un titrage et j'ai vraiment besoin d'aide! Voici l'énoncé:


On titre 20 mL d’oxalate de sodium (Na2C2O4) 0,1 M par de l’acide chlorhydrique 0,2 M.
Dessinez l’allure de la courbe pH-métrique.
Calculez le pH de la solution après les ajouts d’acide suivants*: 10 mL, 20 mL.

Attention, si conditions d’applicabilité il y a et qu’elles ne sont pas remplies, vous ne pouvez pas utiliser les formules approchées de pH*!!!

Quelqu'un pourrait-il m'aider à le résoudre, ou du moins m'expliquer la démarche ? Merci
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[moco]

Au début du titrage, la solution ne contient que les ions Na+ et C2O4^2-. Le pH doit être légèrement basique, plus élevé que 7. mais j'ignore combien. Quand tu ajoutes HCl, tu commences par effectuer la réaction :
C2O4^2- + H+ --> HC2O4^-
Et le pH commence par descendre brusquement pendant quelques gouttes, puis il diminue lentement. Quand tu auras rajouté la moitié du nombre de moles d'oxalate, donc à 5 mL d'acide, tu arriveras à un pH qui est égal au 2ème pKa de l'acide. Ce sera vers pH 4 à 5, je ne me souviens plus bien. Mais le pH continue à varier très lentement. Il va y avoir un saut de pH brusque quand tu auras rajouté exactement autant de moles d'acide qu'il y a de moles d'oxalate, donc quant tu auras rajouté 10 mL d'acide exactement.
Si tu continues à rajouter de l'acide, le pH va encor baisser et il se passera la réaction :
HC2O4^- + H+ --> H2C2O4.
A mi-titrage tu arriveras à un pH qui est égal au premier pKa de l'acide, qui est de l'ordre de 1 à 2, si je me souviens bien.
Mais tu ne verras pas la fin de ce titrage qui se produira vers 20 mL d'acide, car le pH de l'acide que tu utilises est voisin de 1.