Bonjour, voici une question posée à une interrogation et sa réponse. Je ne comprends pas du tout. Quelqu'un pourrait-il m'expliquer?
Dans les 5 r ́eactions suivantes, limit ́ees `a un ́equilibre, une seule est favoris ́ee par
une augmentation de la pression totale. Laquelle ?
1) N2(g) + O2(g) ⇔ 2NO(g)
• 2NO(g) + O2(g) ⇔ 2NO2(g)
3) N2O4(g) ⇔ 2NO2(g)
4) CaCO3(s) ⇔ CaO(s) + CO2(g)
5) 2NH3(g) ⇔ N2(g) + 3H2(g)
La bonne réponse est indiquée par le point.
Merci d'avance
Compte le nombre total de molécules gazeuses à droite et à gauche.
Dans la question 1, il y a 2 molécules gazeuses à gauche (1 N2 et 1 O2) et le même nombre à droite. Ce n'est pas favorisé par une augmentation de pression.
Dans la question 2, il y a 3 molécule à gauche (2 NO et 1 O2), et seulement deux à droite. Donc cette réaction est favorisée par l'augmentation de pression.
Dans toutes les autres, il y a plus de molécules gazeuses à droite : 2 contre 1, puis 1 contre zéro, puis 4 contre 2. Ce ne sont pas des réactions que la pression favorise.
merci ! Je n'avais pas pris garde au fait qu'elle était "favorisée" et que donc c'était seulement un déplacement à droite et non a gauche qu'il fallait obtenir.
