Bonjour,
11. Un échantillon de 2,500 g d'un acide diprotique est dilué dans 250,0 ml. #
échantillons de 25,00 ml de cette solution sont titrés avec une solution de NaOH de
concentration 0,1328 M :
Premier titrage : 39,67 ml
Deuxième titrage : 39,32 ml
Troisième titrage : 39,65 ml
Quelle est la masse molaire de l'acide ?
La solution de l'exercide est 94,93 g/mol
Cependant, je n'arrive à tomber pile poil sur cette solution
Au PE : 2na = nb
J'ai calculé la concentation de l'acide au trois titrages,
Premier titrage : Ca = 0,1053 M
Deuxième titrage : Ca = 0,1044 M
Troisième titrage : Ca = 0,1053 M
Alors à partir de là, je fais la moyenne des trois concentration et j'obtiens, Ca = 0,10503 (je ne sais pas du tout si c'est comme ça que je dois faire)
Puis n = Ca x V = 0,105 x 250 x 10^(-3) = 0,02625 mol
MM = m / n = 2,5 / 0,0026 = 95,2 g/mol
Alors que je d'après la solution je devrai trouver 94,93 g/mol
Est-ce que ma méthode est bonne ?
Merci,
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