aidez moi SVP c très urgent

[invite5322cdb7]

voilà mon exo :

3 solutions d'acide sulfurique H2SO4, d'acide chlorhydrique HCL et d'acide propionique CH3CH2COOH ont le même PH.
15 ml d'une solution de soude NaOH de concentration (10 puissance -2)M sont nécessaires pour neutraliser 200 ml de la solution d'acide chlorhydrique HCL, alors qu'il faut 40 ml de cette solution de soude NaOH pour neutraliser 10 ml de la solution d'acide propionique.

calculer :
-le PH commun des 3 solutions
-la molarité de chacune de ces solutions
-la constante d'acidité de l'acide

MERCI D'AVANCE
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[wizz]

voudrais tu aussi un Iphone, une tablette, un abonnement annuel au club de gym....

bref, montre nous que tu as fait des efforts pour travailler, pour comprendre tes cours, etc...

bref, si tu penses que les réponses viendront comme ça, par "sympathie", alors tu te trompes lourdement

[Deedee81]

Bonjour Maria,

Bienvenue sur Futura.

Comme tu l'as remarqué, c'est très facile de déposer un message. Il est moins facile de respecter la charte que tu as signé en t'inscrivant.
http://forums.futura-sciences.com/an...sabilites.html

Lit en particulier le point 2 (un petit bonjour n'est jamais inutile) et le point 12 : utiliser un titre explicite. Ce n'est juste une question de respect, c'est aussi pour toi. En lisant ce titre (qui ne concerne que toi, s'y prendre à la dernière minute n'est pas la faute des contributeurs de ce forum) les contributeurs ne peuvent pas savoir s'ils sont compétents pour répondre à ton problème. Et comme il y a trop de messages pour tout lire.... ça risque de passer inaperçu.

A lire aussi, ce fil en tête de ce forum :
http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html

Personne ici ne fera les exercices à ta place. Il faut au minimum préciser ce que tu as fait et dire là ou tu bloques ou alors indiquer que tu n'y arrives pas du tout et que tu demandes des conseils soit pour démarrer l'exercice soit les grandes lignes pour résoudre ce type de problème.

En attendant que tu reposes correctement ton problème.... s'il est encore temps, je ferme ce fil.

Merci,

Deedee81 pour la modération.