chimie

[alexoun42]

Bonjour,
j'aurais besoin d'un petit coup de main

Enoncé:
calcul de pH autour de l'acide phosphorique

1) calculer le pH d'une solution d'acide phosphorique (H3PO4) de concentration C1=0,01 mol.L^-1 (solution A)
2) calculer le ph d'une solution de monohydrogénophosphate de sodium ( 2Na+, HPO4 2-) de concentration c2=0,01 mol.l^-1 (solution B)
3) on mélange VA=50 mL de la solution A et VB=100 mL de la solution B
> ecrire sa constante d'équilibre
> faire un tableau d'avancement en y introduisant les quantités de matière des différentes espèces chimiques avant et apès la réaction
> calculer le pH final du mélange
> quel nom donne-t-on à ce type de solution? quelles sont ses propriétés?

les 3 pKa de l'acide phosphorique (H3PO4) sont égaux à 2,1; 7,2 et 12,4 et pKe=14

ce que j'ai fais:
on a les couples H3PO4/H2PO4 - : pKa= 2,1
H2PO4-/HPO4 2- avec pKa= 7,2
et HPO4 2-/ PO4 3- avec pKa= 12,4

1) pH= - log 0,01
pH = 2

2) pH + pOH = 14
pOH = - log 0,01 = 2
pH= 14 - pOH = 14 - 2 = 12

3) et la pour la question 3 je bloque
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[jeanne08]

Cela ne va pas du tout ... je te donne quelques pistes ...
1) tu as une solution d'acide faible H3PO4 de pKa = 2.1 ( tu ne tiens pas compte des autres acidités)
2) tu as une solution d'ampholyte HPO4 2-
3) tu fais la réaction H3PO4 + HPO4 2- -> 2 H2PO4 - ( tu constateras en calculant la constante d'équilibre qu'elle est quasi totale ) et tu fais un tableau d'avancement

[alexoun42]

je ne comprend pas ce que tu me dis

[alexoun42]

donc si je comprends bien pour la question1:
je dois faire pH= pKa - log (base/acide)
donc pH= 2.1 - log 0.01 = 4.1

et alors comment je fais du coup pour la question 2

[A voir en vidéo sur Futura]

[alexoun42]

je crois avoir compris pour la question 3, j'ai fais
H3PO4 + HPO4 2- + 2H2PO4 -

H3PO4/H2PO4- H3PO4 + H2O = H2PO4- + H3O+
Ka1 = (H2PO4-)(H3O+)/(H3PO4)

H2PO4-/HPO4 2- H2PO4- + H2O = HPO4 2- + H3O+
Ka2= (HPO4 2-)(H3O+)/(H2PO4 -)


K=(H2PO4-)(H2PO4-)/(H3PO4)(HPO4 2-)
= (H2PO4-)^2 * (H3O+)/(H3PO4)(HPO4 2-)*(H3O+)

on retrouve Ka1 et 1/Ka2
donc K=Ka1/Ka2

et on a pKa1=2.1
pKa2=7.2
donc K= 10^-2.1/10^-7.2
K= 10^5.1
K=125892.5412
c'est ça?

[jeanne08]

Je pense que tu ne commences pas les calculs de pH de solution aqueuse avec cet exercice qui est assez compliqué. Je pense aussi que tu dois comprendre et apprendre bien ton cours dans lequel on t'explique les réactions acidobasiques et dans lequel on démontre un certain nombre de formules permettant de calculer le pH d'une solution d'acide faible, base faible , ampholyte , mélange de couple acide/base conjugués ...

[alexoun42]

Je suis en licence et pas au collège et je n'ai aucun cours, je vous demande donc de l'aide si vous savez, alors pouvez vous m'expliquer en me montrant comment faire.

[jeanne08]

Il me parait impossible de faire un cours complet dans un forum . On ne peut que donner des indications. Il faut donc chercher, dans un livre ou sur internet, un cours sur les acides et bases en solution aqueuse le potasser et le comprendre. Courage !

[alexoun42]

je ne vous demande pas un cours, mais puisque vous savez comment résoudre l'exercice le résoudre en m'expliquant svp