dosage pHmétrique d'un acide faible par base forte

[nlbmoi]

Bonjour

J'aimerais avoir des éclaircissements sur la courbe de dosage d'un acide faible par une base forte : il me semble que le premier petit saut de pH (pour des volumes de base ajoutés faibles) correspond à la neutralisation des H3O+ issus de la dissociation de l'acide faible. Quelles indications nous donne ce mini saut de pH ? Peut-on en tirer par exemple la concentration en H30+ (de la même manière que lorsqu'on fait un dosage d'un mélange d'acide faible et fort) ?
Merci de vos indications.
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[jeanne08]

Lorsqu'on fait le dosage d'un acide faible par une base forte on a , au départ, un petit saut de pH . Je ne sais pas si on peut l'interpréter comme correspondant à la neutralisation des H3O+. Mais on sait calculer simplement ( considérant que le problème se réduit à une réaction prépondérante)
- le pH initial : c'est celui d'une solution d'acide faible (réaction qui marche mal AH + H2O = A- +H3O+)
- le "gros" de la courbe pour laquelle on ne tient compte que de la réaction quasitotale AH + OH- -> A- + H2O
- le point équivalent pour lequel on a une solution de base faible

Lorsque le volume de base ajouté est très petit on ne peut pas calculer le pH en faisant l' approximation d'une réaction prépondérante ...

Par ailleurs le pH initial permet , en théorie , de calculer la concentration en acide faible : pH = 1 /2 ( pKa - logc) , mais cette détermination est très peu précise : si le pH est connu à 0.1 unité près ( ce qui est déjà bien précis) tu as une incertitude sur logc de 0.2 unité donc une concentration de l'ordre de 0.1 mol/L est donc comprise entre 0.06 et 0.16 mol/L ...