Ph au point d'équivalence
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Ph au point d'équivalence



  1. #1
    invite9bf5e42d

    Ph au point d'équivalence


    ------

    Bonjour,
    voici le problème que j'essaie de résoudre :
    Soit un titrage de 20mL d'acide acétique 0.1M, titré avec une solution de NaOH 0.1M
    Calculer le PH au point d'équivalence (20ml NaOH)


    On sait Ke = 10^-14 et Pka=4.792 => Kb=10^-14/10^-4.792 = 6.19 * 10^-10

    [OH] =
    => pH = 14 -pOH = 14 - log([OH]) = 8.74

    Alors que la réponse devrait être 10.03

    Merci pour votre aide.
    Bonne journée

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Ph au point d'équivalence

    Ton calcul de pH est juste. Le pH d'une telle solution ne peut en aucun cas atteindre 10.03.

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