Bonjour,
voici le problème que j'essaie de résoudre :
Soit un titrage de 20mL d'acide acétique 0.1M, titré avec une solution de NaOH 0.1M
Calculer le PH au point d'équivalence (20ml NaOH)
On sait Ke = 10^-14 et Pka=4.792 => Kb=10^-14/10^-4.792 = 6.19 * 10^-10
[OH] =
=> pH = 14 -pOH = 14 - log([OH]) = 8.74
Alors que la réponse devrait être 10.03
Merci pour votre aide.
Bonne journée
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