Bilan de réactions de dissolution

[Barth02]

Bonjour à tous, j'ai un gros blocage sur ce sujet et j'aurais besoin de vos lumières:
Je ne sais pas du tout par où commencer..
Ici j'ai la question pour le nitrate de cuivre (II)
Merci d'avance
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[moco]

Le nitrate de cuivre est la molécule Cu(NO3)2
Le premier atome (ici Cu) se sépare du reste de la molécule en perdant autant d'électrons que l'indique son numéro d'oxydation (ici 2). Il devient donc un ion chargé plus (ici Cu^2+). Le reste de la molécule emporte les électrons ainsi perdu (ici 2 électrons). Ces électrons se fixent sur le reste s'il n'y a pas de parenthèse. S'il y a une parenthèse, le reste de la molécule se scinde en autant de parties que ne l'indique le dernier indice de la formule (ici 2). Il va donc se former 2 ions négatifs identiques, de formule NO3. Et chacun des deux ions NO3 prend la moitié des électrons disponibles, et devient NO3^-
L'éqation est donc : Cu(NO3)2 --> Cu^2+ + 2 NO3^-

[Barth02]

D'accord j'ai bien compris pour celui là, maintenant j'ai du sulfate de fer (II) est ce que ça donne ça?
FeSO4 --> Fe^4+ + 4SO^-

[Liniark]

FeSO4 --> Fe^2+ + SO4^2-

le Fe est 2+ et l anion complexe sulfate à la charge 2- (a apprendre par coeur : SO4^2-)

Il faut simplement écrire les 2(ou plus) elements qui composent le sel avec leurs charges respectives en exposant.

[A voir en vidéo sur Futura]