Bonjour,
Je suis en plein dans mes révisions (rattrapages...) et la chimie et moi...
Bref, tout ça pour demander comment (quelle est la méthode) puis-je déterminer quelle molécule est la plus réduite (ou oxydée) parmi d'autres.
Ex : Entre NO3-; NH4+; NO2- laquelle est la plus réduite, la plus oxydée et laquelle peut être à la fois oxydante et réductrice ?
Si quelqu'un pouvait m'éclairer
Merci d'avance.
Bonjour,
Tu remarqueras que le mot "oxydé" à une racine commune avec "oxygène".
Donc une première indication est de compter le nombre d'oxygène des molécules, celle qui a le plus d'atomes d'oxygène a de grandes chances d'être la plus oxydée. Prenons ton exemple: NO3- est donc plus oxydée que NO2- qui est elle-même plus oxydée que NO.
De la même façon le nombre d'hydrogène peut te renseigner sur la molécule qui est la plus réduite.
Bonjour
Via la détermination du nombre d'oxydation (N.O.). Plus ce nombre est élevée, au plus la molécule est oxydée.
Règles générales:
1) Élément dans leur état élémentaires (ex: H2,Cl2,...) ==> NO=0
2) La somme de tous les NO est égal à la charge globale (ex : ClO- ==> somme =-1)
3) H,Li,Na,K,Rb,Cs ==> NO=+1
4) Be,Mg,Ca,Sr,Ba ==> NO=+2
5) O ==> NO=-2
ex :
- NaCl : le Cl est -I et le Na est +I ==> Na est plus oxydé
- CrO4-- : on trouve le Cr=+VI
En espérant t'avoir aidé
Merci de vos réponse, j'ai fait quelques applications du coup et j'y arrive enfin !
Merci
