Bonjour
Je suis en période d'examen et il y a des choses qui ne sont pas très clair au niveau de la corrosion galvanique, protection par anode sacrificiel et le lien entre les deux.
En considérant une solution désaéré
Raisonnement 1
1-Au niveau de la protection par anode sacrificiel en considérant le zinc et le fer dans une solution acide :
Les protons H+ vont oxyder le Zinc ( potentiel standard plus faible que le fer) : Zn + 2H(+) = Zn(2+) + H2.
Le fer ne sera donc pas oxydé jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de Zinc sous forme solide dans le milieu.
2- Corrosion galvanique
Es-ce que la différence c'est que les deux métaux sont en contacts alors que dans la protection par anode sacrificiel ce n'est pas forcement le cas ?
apparemment pour la corrosion galvanique si on prend le même couple on devrait la formation d'une pile et avoir Zn + Fe(2+) = Fe + Zn(2+) , mais si on a seulement Zn, Fe et H+ en solution pourquoi on obtiendrait Fe(2+) alors que le Zinc à un potentiel standard plus faible, celui-ci devrait être corrodé avant le fer.
Raisonnement 2
Si le fer et le zinc sont oxydés en même temps par H+, mais dans ce cas là pourquoi ?. Zn + 2H(+) = Zn(2+) + H2 et Fe + 2H(2+) = Fe(2+) + H2
dans ce cas si on aurait une deuxième réaction entre Fe(2+) oxydant et Zn réducteur : Fe(2+) + Zn = Zn(2+) + Fe
Et donc dans cas on reformerait du fer et donc le fer serait protégé
Voilà donc qu'es ce qui est bon ou faux ?
Merci.
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