Bonjour à vous,
Le sulfate de sodium se prépare normalement par une neutralisation suivant cette formule:
2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O
J'ai néanmoins lu qu'il était possible de le préparer de cette façon:
Na2CO3(aq) + MgSO4(aq) -> Na2SO4(aq) + MgCO3(s)
Est-ce que cela fonctionnerait vraiment ?
Merci à vous,
L.
Bonjour
Le carbonate de magnésium est très peu soluble, donc effectivement il va précipiter. Il faut simplement prendre soin de mélanger les bonnes quantités pour n'obtenir que du Na2SO4 dans l'eau à la fin.
Merci de votre réponse!
Lorsque l'on parle de bonnes quantités, cela pourrait ressembler à quoi ? Équivalents molaires ?
Merci à vous,
L.
Oui, il faut mélanger une mole de Na2CO3 pour une de MgSO4.
D'accord. Après avoir filtré la solution et récolté le carbonate de magnésium, la solution de sulfate de sodium résultante semblait dépourvue de toute particule. Cependant, quelques minutes plus tard, j'ai remarqué qu'il y avait de nouveau des cristaux solides qui se formaient un peu partout dans le bécher. Est-ce encore du carbonate de magnésium ou bien c'est du sulfate de sodium ?
Merci à vous,
L.
Quelle est la raison de cette approche ?
Pourquoi fabriquer du sulfate de sodium, qui se vend 6 euros le kg, à partir de sulfate de magnésium qui vaut 25 Euros le kg ?
Pour la simple raison que je n'ai pas besoin d'une telle quantité de sulfate de sodium et que je n'ai pas accès directement à ce produit contrairement au sulfate de magnésium que je possède déjà.
