Bonjour,
je dois calculer la quantité de sulfate d'ammonium (NH4)2SO4 nécessaire pour agir stoechiométriquement sur la quantité formée de sulfate ferreux FeSO4 pour préparer le sel double (NH4)2Fe(SO4)2,6H20 (TP : préparation et dosage d'une schoenite).
Dois je poser tout simplement n (NH4)2SO4 = n FeSO4 (quantité obtenue après formation) ou m (NH4)2SO4 = m FeSO4 ? Dois je tenir compte des 6H2O ? Merci d'avance.
Bonjour,
je dois calculer la quantité de sulfate d'ammonium (NH4)2SO4 nécessaire pour agir stoechiométriquement sur la quantité formée de sulfate ferreux FeSO4 pour préparer le sel double (NH4)2Fe(SO4)2,6H20 (TP : préparation et dosage d'une schoenite).
Dois je poser tout simplement n (NH4)2SO4 = n FeSO4 (quantité obtenue après formation) ou m (NH4)2SO4 = m FeSO4 ? Dois je tenir compte des 6H2O ? Merci d'avance.
Bien sûr qu'il faut tenir compte des molécules d'eau, puisqu'elles se retrouvent dans le produit final. Mais si tu prépares le tout en phase aqueuse, et que tu termines par une évaporation, il n'y a pas besoin de s'en soucier. C'est la nature qui se chargera de te fournir le bon nombre molécules d'eau à insérer dans le cristal lors de l'évaporation.
Bonsoir -yakari-
Je ne comprends pas ta nouvelle question ?! Moco t'a donné une explication claire . Maintenant tu n'indiques aucune quantités afin d'obtenir ton sulfate double qui s'appelle aussi ( sel de Mohr ).
Bonnes salutations .
les deux discussions ont été fusionnées
merci de ne pas poster en double
pour la modération
