bonjour, je bloque dans ce problème suivant : Quelle est la pression de vapeur de l’eau au-dessus d’une solution
aqueuse de glucose (C6H12O6) 0,20 mol/kg, à 20°C ?
La pression de vapeur de l’eau à 20°C est de 2,33 kP a
Alors voilà j'ai voulu calculer le nombre de mol de l'eau mais il n'y a pas de volume... ( j'utilise la loi des gaz parfait ). comment dois je procéder ? merci !!!
Bonjour. Je dirai que la réponse est dans l'énoncé...
non... la pression de vapeur de l'eau à 20 degré est à 2.33 kPa mais ici, je cherche la pression de vapeur de l'eau au dessus d'une solution de glucose.
bonjour, je bloque dans ce problème suivant : Quelle est la pression de vapeur de l’eau au-dessus d’une solution
aqueuse de glucose (C6H12O6) 0,20 mol/kg, à 20°C ?
La pression de vapeur de l’eau à 20°C est de 2,33 kP a
Alors voilà j'ai voulu calculer le nombre de mol de l'eau mais il n'y a pas de volume... ( j'utilise la loi des gaz parfait ). comment dois je procéder ? merci !!!
et je tiens à rajouter que la réponse n'est pas dans l'énoncé ! je cherche la pression de vapeur de l'eau en tenant compte d'une solution aqueuse de glucose.
Bonjour,
N'as-tu pas l'impression d'avoir déjà posé la même question il y a 4 heures ? http://forums.futura-sciences.com/ch...me-chimie.html
Ce n'est pas en créant 3 fois le même fil de discussion que ça va aller mieux (et ça risque même de ne pas envie d'aider ...).
Tu peux regarder ici sinon pour avoir une piste : http://forums.futura-sciences.com/ch...equilibre.html
Nox
je me sens un peu rejeté.. c'est la première fois qu'on ne m'aide pas dans ce forum. Merci pour la piste mais ça ne m'aide pas vraiment.
Est-ce que ce n'est pas simplement la loi de Raoult qu'il faut appliquer ?
Elle dit que la pression de vapeur d'un solvant au-dessus d'une solution est proportionnelle à la fraction molaire du solvant.
La pression de vapeur de l'eau à 20°C est 2,33 kPa, dis-tu.
Si tu dissous 0.2 mole de glucose dans 1 kg d'eau, donc dans 55.55 mole d'eau, il y a en tout 55.75 mole, et la fraction molaire de l'eau vaut 55.55/55.75 = 0.996.
Donc la pression de l'eau au-dessus de cette solution vaut : 0.996·2.33 kPa = 2.32 kPa.
OUI !!! Exactement !!! je bloquais sur le nombre de mol de l'eau. Merci ! Donc c'est : Pression total = fraction molaire de l'eau x pression vapeur de l'eau. C'est bien ce que vous appelez loi de Raoult ? Sinon j'obtiens maintenant la bonne réponse mais en faisant 1 - fraction molaire du sucre pour avoir celle de l'eau, ce qui revient au même quand je fais comme vous l'avez dit en faisant 55.55/55.75. Merci beaucoup Moco !
doublon => discussions fusionnées
merci d'éviter
pour la modération
