Salut la communauté !
Source : http://fr.wikipedia.org/wiki/Imidazole => L'Azote 1 dans l'imidazole s'hybrite sp2.
D'après ma compréhension du cours : L'Azote 1 forme 4 liaison sigma par mis en commun des électrons de valence, il s'hybride sp.
Qui pourrait me corriger ? Cette erreur marque surement un point d'incompréhension dans le cours pour moi alors pourrais-je avoir une correction justifée s'il vous plaît bien entendu.
Merci !
Bonsoir
Un carbone tel que celui du méthane forme quatre liaisons également ... il est donc sp d'après ton raisonnement !
Un atome avec quatre liaisons simples est sp3.
Dans le cas de l'imidazole, pour l'atome N1 (celui qui porte l'hydrogène) on a trois liaisons simples avec les atomes voisins et une orbitale avec son doublet, on s'attendrait à ce qu'il soit sp3. Par contre, le doublet intervient dans le caractère aromatique du cycle. Il reste donc dans l'orbitale pz qu'on combinera avec les autres orbitales des doubles liaisons (revois le cas du benzène, ce sera plus facile).
Pour schématiser, tu regardes le nombre de voisins reliés par une liaison simple (atome ou doublet*).
Tu en déduis le nombre de cases dont tu as besoin. Si c'est deux, tu prends une s et une p => sp ; si c'est trois, tu prends une s et deux p => sp2 ; si c'est quatre, tu prends une s et trois p => sp3.
* pour l'imidazole, le doublet de N1, celui qui porte le H, n'est pas libre ...
Cordialement
Réponse rapide et clair merci HarleyApril.
Le méthane a un carbone qui occupe quatre case quantique : 1 s et 3 p : sp3
Le benzène a un carbone qui à ce moment donné de l'exemple possède un liaison pi alors : Les liaisons occupe trois case quantique et le caractère aromatique occupe un case quantique : il est donc sp2.
Ai-je compris ? Merci d'avance.
Les laisons sont sur 4 cases quantique mais celle du H est pris par le caractère aromatique alors elle ne compte dans dans l'hybridation si j'ai bien compris.
dans le benzène, chaque carbone a trois atomes voisins : deux carbones et un hydrogène
tu prends donc trois cases : une s et deux p (sur les trois disponibles) pour réaliser les trois liaisons sigma
c'est donc une hybridation sp2
avec l'orbitale p qui reste, on construit le nuage pi
cordialement
Merci HarleyApril vous avez répondu à ma question et j'ai compris.
