Structure de Lewis

[shininglight]

Bonjour,
Je suis en prépas MP
je ne comprends pas comment fait on la structure de Lewis de SO4 2-
qqn pourrait il détailler les étapes pour la faire en précisant les règles utilisées SVP ?
merciii
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[RuBisCO]

Bonjour,
Je vais détailler pas-à-pas la méthode sur l'ion sulfate.

écrire les configurations électroniques des différents atomes et repérer les atomes de valence : les électrons de valence sont en bleu.
- pour l'oxygène (Z=8) : 1s² 2s² 2p⁴, soit [He] 2s² 2p⁴
- pour le soufre (Z=16) : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, soit [Ne] 3s² 3p⁴

comptabiliser le nombre d'électrons de valence total :

Cela fait donc 16 doublets électroniques, liants et non liants inclus.

déterminer la forme de la molécule et placer les liaisons covalentes simples : on prend le soufre comme atome central

Il reste à placer 12 doublets.

placer le reste des doublets sur les atomes périphériques :

On a placé tous les doublets, on peut être content mais ce n'est pas terminé.

obtention de la structure la plus stable : éviter les hypervalences impossibles et utiliser la théorie de la mésomérie afin de limiter les charges partielles.

On peut maintenant exulter : on a trouvé la formule de Lewis de l'ion sulfate.