Constante d'équilibre

[invite713b46c6]

Bonjour à tous,

je viens de faire un exercice de thermo assez basique sur la détermination d'une constante d'équilibre à l'aide des potentiels rédox et je m'aperçois qu'on ne trouve pas la même valeur de la constante suivant que l'on équilibre l'équation avec des entiers ou avec des coeff fractionnaires... ce qui est normale mathématiquement mais chimiquement je ne comprend pas trop ... Il s'agit de la réaction entre fe+ et I- :
Avec Fe3+ + I- --> Fe2+ +1/2 I2 on trouve log K = (E°2-E°1)/0,06 et le double en mettant des coeff entier

De plus le bouquin fait les calculs avec le coeff fractionnaire alors que je pensais qu'il ne le fallait pas. Quelqu'un peut-il m'aider à comprendre svp ?

Merci
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[HarleyApril]

bonsoir

et le 0.06, il est indépendant de tes coefficients ?
ça correspond au nombre d'électrons échangés ... donc ça va varier

cordialement

[invite713b46c6]

Evidemment mais quel calcul est le bon ? Si on demande le calcul de K, doit-on se baser sur l'éq avec les coeffs entiers ou celle avec les coeff fractionnaires ?

[jeanne08]

Une constante d'équilibre est associée à une réaction ecrite , avec des coefficients stoechiométriques bien définis. Donc si on ne précise pas , dans un enoncé, de quel équilibre il s'agit ... tu dois le préciser dans ta réponse. Souvent on préfère des coefficients entiers.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite713b46c6]

Merci beaucoup !