Liaison

[celine46]

Bonjour,

Je dois rendre un rapport. Et j'ai mis une phrase dans mon rapport pour expliquer les deux types de liaisons existants. Je voulais savoir si elle ne choquait personne

Il existe deux grands types de liaisons :
•Les liaisons interatomiques regroupant les liaisons métalliques, covalentes et ioniques. Elles mettent en jeu de grandes énergies allant de 110 kJ/mol pour la liaison métallique jusqu’à 1050 kJ/mol pour la liaison ionique.

• Les liaisons intermoléculaires (ou de Van der Waals) regroupant les liaisons hydrogène, de Debye, de Keesom et de London. Ces dernières mettent en jeu de faibles énergie variant de 2 kJ/mol pour une liaison de Debye jusqu'à 42 kJ/mol pour une liaison de London.

Mon explication est-elle un peu trop simplifiée ?
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[moco]

Moi je dirais simplement que les liaisons interatomiques ont plus de 100 kJ(mol, et les autres moins de 100 kJ/mol

[hitashi]

salut

il est difficile de repondre à cette question. je pense que tout dépend du sujet de ton rapport, car il faudrait savoir si c est une articulation importante du sujet que tu traite ou alors si ce n est qu' un éclaircissement en passant.

[celine46]

C'est juste une définition globale qui introduise les théories de l'adhésion.

[A voir en vidéo sur Futura]

[hitashi]

si ce n' est qu une definition globale et de surcroit introductrice, je pense que ça peut aller.

salut.