Bonjour j'ai un problème pour cet exercice
Soit la réaction : H2S(g) ---> H2(g) + S2(g)
A 945 degrés et sous 1 atm, le coefficient de dissociation de H2S est de 15,6%
Quelle pression doit on exercer au système a la même température pour que le coefficient de dissociation soit de 7,6%
La bonne réponse est 9,98 atm hors moi je trouve 5,3 atm
Merci
Salut !
Peux-tu nous donner les détails de tes calculs STP ?
Voilà les photos
j'ai du mal à lire tes piéces jointes ... donc je fais sans ...
équilibre 2H2S = 2H2 + S2 g avec n mol de H2S au départ , la pression totale est P
on appelle x le degré de dissociation de H2S donc les nombres sont : H2S :n(1-x) H2 :nx S2 : nx/2 total gaz : n(1+x/2)
on ecrit les pressions partielles et après simplification on trouve K= P * (x)^2 *(x/2^) /(1-x)^2*(1+x/2)
P = 1 b alors x = 0,156 et avec x = 0,076 on a P = ?
