Principe de solvay TP DUT 2eme année

[Luciole62]

bonjour,
je dois calculer la concentration des ions Na ⁺ , NH₄⁺, , H⁺ , HCO3-, CO3 2- et OH- au moment où NaHCO3 commence à précipiter

données
à35°
[NH4HCO3]=270c/L [(NH4)2CO3]=1000g/L [NaHCO3]=127g/L [Na2CO3, H2O]=485g/L
Ka CO2: Ka1=4.2.10^-7 Ka2 4.8.10^-11
Kb NH3 = 1.8.10^-5

NaCl depart : 0.35 mol soit 20.454g
mtheo bicarbonate de sodium=11.90g




Voici mon raisonnement:
CO2+H2O=HCO3-+H⁺
HCO3-=CO3 2- + H+
NH3=NH4+ +OH-

on a donc des H+ par une base-> déplacementt de l'equilibre -> précipitation de NaHCO3

pour un début de précipitation on doit avoir P_I = K_S
P_I= [X+]int*[Y-]int K_S=[X+]eq*[Y-]eq avec X+ + Y- =XY

Je suis bloquée à ce niveau, merci d'avance
-----

[Luciole62]

Na⁺ + Cl^- + CO₂ + NH₃ + H₂O → Na⁺ + Cl^- + HCO₃^- + NH₄⁺ → NaHCO₃ + Cl^- + NH₄⁺

hors en partant avec cette équation je peux pas calculer [CO₃^2-], ni H⁺

[jeanne08]

Que met on dans la solution au départ ? quelle expérience, qui amène au début de précipitation de NaHCO3 fait on ?

[Luciole62]

synthese du bicarbonate de sodium
0.35mol de nacl, 0.35 mol de NH3, dilué dans de l'eau pour faire un volume total de 70mL.

Pour plus d'info me demander

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Ca, c'est la meilleure de l'année ! Je cite ton texte : "Pour plus d'info, me demander" ! Comme si c'était nous, les volontaires du Forum, qui étions devenus demandeurs. Voilà une Luciole qui ne manque pas d'air...

[Luciole62]

mon tp etant en anglais il est un peu difficile de tout traduire correctement sachant que certaine information ne sont pas utile pour cette question