Determination teneur en acide ascorbique d'un comprimé

[mymy94000]

Bonsoir,

Je dois déterminer la teneur en acide ascorbique d'un comprimé de vitamine C (monoacide MM=176).
On dispose d'une solution titrée de NaOH à 0.5 mol/L.
Le dosage est réalisé et pour une masse de 5g (correspond à un comprimé), on obtient une chute de burette en NaOH de 15ml.
Je dois déterminer le pourcentage en acide ascorbique du comprimé.

J'ai essayé de faire les calculs suivants :

Cmassique de NaOH = m/v = 5/15 = 0.33 g/mL
Cmolaire = 0.33/31 = 0.01 mol/L
J'en déduis que ca le pourcentage d'acide ascorbique du comprimé serait de 20%

Mais je ne pense pas que mon raisonnement soit correct.
Pouvez vous m'indiquez mes erreurs et me donner la méthode à utiliser ?
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[Kemiste]

Bonsoir,

Cmassique de NaOH = m/v = 5/15 = 0.33 g/mL
Cmolaire = 0.33/31 = 0.01 mol/L
J'en déduis que ca le pourcentage d'acide ascorbique du comprimé serait de 20%

Je n'ai pas compris ton calcul... c'est quoi 5/15? et 0.33/31? C'est quoi Cmolaire?

Tu as un dosage de l'acide ascorbique par NaOH. Quel est l'équation de ce dosage? Sachant que 15mL de NaOHà 0.5mol/L ont été utilisé, quelle quantité de matière de NaOH a été utilisée? D'après l'équation de dosage tu peux en déduire la quantité de matière, puis la masse d'acide ascorbique présent dans un comprimé de 5g. Tu en déduis ainsi le pourcentage massique d'acide ascorbique dans un comprimé.

[molecule10]

Bonsoir mymy9400 : Masse moléculaire de l'acide ascorbique C6H8O6 = 176 . Masse ascorbate de sodium C6H7NaO6 = 198 .


C6H8O6 + NaOH ======> C6H7NaO6 + H20

15 ml de solution NaOH 0,5 molaire = 0,3g ( 7,5 mmol ) de NaOH

Dans l'équation , 1 mole d'acide ascorbique demande 1 mole de NaOH . ( 7,5 mmol de NaOH correspond à 7,5 mmol d' acide ascorbique pur ) soit 1,32g .

Pureté = 1,32 : 5 x 100 = 26,4% .

Bonnes salutations .

[mymy94000]

J'ai trouvé pour équation du dosage : C6H8O6 + NaOH = C6H7O6 + H2O +Na. Est ce correct ?

Sachant que 15mL de NaOHà 0.5mol/L ont été utilisé, quelle quantité de matière de NaOH a été utilisée?.

La concentration de NaOH est donc de 5x10^-4 mol/ml et donc cela donne 7.5x10^-3 mol pour 15 mL. Et donc la quantité de matiere de NaOh est 7.5x10^-3 mol ?


Comment déduire la quantité de matiere, ainsi que la masse d'acide ascorbique avec l'équation du dosage ? Je ne vois pas comment faire ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Le but du forum n'est pas de faire les exercices... Et donner des indications est plus profitable qu'une solution clé en main...

[Kemiste]

J'ai trouvé pour équation du dosage : C6H8O6 + NaOH = C6H7O6 + H2O +Na. Est ce correct ?

Pas tout à fait...
C6H8O6 + NaOH = C6H7O6^- + H2O +Na⁺. (Heureusement qu'il ne se forme pas de sodium qui réagit violemment avec l'eau)
D'après l'équation du dosage, tu sais qu'il faut 1 mole de soude pour 1 mole d'acide ascorbique. Comme tu l'as calculé, 7.5 mmol de NaOH ont été utilisés pour le dosage. Il y avait donc 7.5 mmol d'acide ascorbique. Connaissant cette quantité de matière tu peux en déduire la masse correspondant grace à la masse molaire.

[mymy94000]

Bonsoir mymy9400 : Masse moléculaire de l'acide ascorbique C6H8O6 = 176 . Masse ascorbate de sodium C6H7NaO6 = 198 .


C6H8O6 + NaOH ======> C6H7NaO6 + H20

15 ml de solution NaOH 0,5 molaire = 0,3g ( 7,5 mmol ) de NaOH

Dans l'équation , 1 mole d'acide ascorbique demande 1 mole de NaOH . ( 7,5 mmol de NaOH correspond à 7,5 mmol d' acide ascorbique pur ) soit 1,32g .

Pureté = 1,32 : 5 x 100 = 26,4% .

Bonnes salutations .

Bonsoir,

Merci pour votre aide, mais j'ai une petite question.
Je n'ai pas compris votre calcul pour trouver le pourcentage : "Pureté = 1,32 : 5 x 100 = 26,4%"
Si vous pouviez m'expliquez ça m'aiderait bien

[molecule10]

Non l'équation n'est pas correct ; le Na n'est pas métallique ! L'équation est C6H8O6 + NaOH ======> C6H7NaO6 + H20 ou C6H8O6 + NaOH ======> C6H8O6- + Na+ et H2O .

Ton calcul est juste .

PS : NaOH ce n'est pas NaOh

[Kemiste]

Le pourcentage massique d'acide ascorbique est calculé en divisant la masse d'acide ascorbique par la masse du comprimé.

[mymy94000]

D'accord. Merci beaucoup pour votre aide.
Ça m'aide vraiment a comprendre l'exo, à savoir le refaire et à comprendre le cours également !
Encore merci

[molecule10]

Bonsoir Kemiste :

Votre remarque est en partie valable mais dans l'exemple :

n(K2S2O8) = n(Ki)/2 (et non 2*n(KI))
Donc n(K2S2O8) = 0.06 mmol, ce qui correspond à 16.2 mg
Il faut donc 2.7 mL d'une solution à 6g/L.

Merci d'avoir rectifié l'erreur!

En faisant le calcul vous auriez vu l'erreur ! Lorsque un élève a un problème de stoechiométrie , avec ma méthode , il peut suivre le raisonnement et comprendre .

Bonnes salutations .

[Kemiste]

Bonsoir,
Ok j'ai fait une erreur d’inattention. Et donc du coup une erreur de calcul. Mais je pense que de donner les calculs et les résultats ne permet pas vraiment à l'auteur de se poser les bonnes questions... Et il n'est pas rare de voir des gens poser une question sur le forum afin d'avoir juste une réponse toute faite pour leur exercice (je ne parle pas de ce fil!). Voilà, voilà...
Et ce n'est peut être pas le bon endroit pour ce débat...