Bonjour,
Lors d'une reaction acido basique entre deux couples d'acides et de bases, pourquoi dit on qu'une reaction est favorable dans le sens direct si K(T)>1? Et inversement... Je n'ai par ailleurs pas compris la methode du gamma sur l'axe des Pka... Merci d'avance pour une eventuel eclaircissement
Imagine que tu fasses la réaction A + B --> C + D, et que tu partes de 10 moles de A et 10 moles de B. Imagine que la réaction soit favorisée vers la droite, et que 70% de toutes les molécules de A et de B soient transformées en C et D. A la fin, il restera 3 moles de A, 3 moles de B, 7 moles de C et 7 moles de D. Le rapport K = CD/AB vaut numériquement : 7·7/(3·3) = 5.444. Tu vois bien que cette valeur de K est supérieure à 1. C'est général, chaque fois que la réaction est favorisée vers la droite, K est supérieur à 1. Et si seulement quelques pourcents de A et B sont transformés en C et D, tu peux faire le calcul avec n'importe quelle valeur numérique, et vérifier que K est inférieur à 1.
En gros il faut qu'a l'equilibre il y ait plus de produits que de reactifs. Et c'est quoi alors la methode du gamma sur l'axe des pKa?
