réaction acido-basique et pH

[invite8044f36a]

bonjours a tous , voilà un exercice qui m'a posé beaucoup de souci :

Soit une base faible monovalente COH de constante de dissociation basique Kb=10^-2.6 . Quel est le pH d'une solution centimolaire de COH ?
le résultat est pH=11.7
Mais tous le problème réside dans la deuzième question :
A 50 mL de la solution précédente , on ajoute 1.25mL d'acide sulfurique dilué à 1% en concentration pondérale . Quel est (à peu de chose près ) le pH obtenu ?
voilà la réponse est avec quasi-certitude : pH=9.4 , mais moi je ne trouve en aucun cas ce résultat avec mes calculs ...
Quelqu'un pourrait-il me détailler les calculs afin de trouver ce résultat ? Merci .
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[invitea6f89eb3]

slt
je crois qu'on a besoin de la constante d'acidite de l'acide sulfurique et il faut le considerer comme un diacide avec une double dissociation

[invite8044f36a]

effectivement je pense que la création de deux ions H+ pour une molécule de H2SO4 ne doit pas être oubliée dans le calcul ...
Mais le problème reste le même ! Il me faudrai le calcul détaillé ! et également si on pouvait m'expliquer "dilué à 1% en concentration pondérale" , ce qui implique combien de mol dans la solution de 1.25mL ?