Le sulfate de cuivre anhydre
Bonjour les inscrits à futura-sciences !!
J'ai une question (répondre à cette question le plus vite possible serait le mieux).
A propos du sulfate de cuivre anhydre ,
l'eau transforme ce dernier de couleur bleu comme tout d'autre élément qui contient de l'eau .
Mais est-ce bien l'eau ?
Merci d'avance
H2O forme un complexe avec CuSO4 à raison de 5 H2O pour 1 CuSO4 ( H2O = eau, contenue dans toutes phase aqueuse, donc oui, si tu met du jus d'orange dessus c'est l'eau du jus d'orange qui va réagir avec le sulfate de cuivre )
EDIT : Le bleu c'est pas à cause de l'eau hein ? Si tu met de l'eau sur une autre espèce ça ne fera pas du bleu par ce que "l'eau c'est bleu." C'est seulement le complexe CuSO4,5H2O qui a cette couleur
Merci beaucoup pour ta réponse et tu as une idée d'expérience pour le prouver ??
Oui.
1)Tu prends du sulfate de cuivre anhydre. (Blanc)
2)Tu verse une goute d'eau dessus. ( Il devient bleu)
3)Tu fais chauffer et evaporer l'eau (Il redeviens blanc)
Sinon un truc qui doit marcher aussi
1) Tu met du CuSO4 dans un verre vide ( Poudre blanche au fond du verre)
2)Tu rajoute un peu d'eau ( ça va devenir bleu tapant )
3) Tu rajoute peu à peu de l'alcool à 95 (L'alcool va se lier avec l'eau, et le sulfate de cuivre va précipiter car manque d'eau, t'auras une brume blanche. )
Autre expérience. Tu pèses un échantillon de sulfate de cuivre hydraté CuSO4·5H2O. Tu calcules le nombre de moles qu'il contient, en divisant cette masse par la masse molaire de CuSO4·5H2O, qui vaut environ 250. Tu places cet échantillon dans un creuset de porcelaine. Tu chauffes depuis dessous avec une petite flamme. Tu vois qu'il se dégage de la vapeur d'eau, que tu peux condenser en partie sur une surface froide. Le produit perd peu à peu sa couleur. Quand il est décoloré et uniformément blanc grisâtre. tu laisses refroidir et tu pèses le produit formé. Tu divises cette masse par la masse molaire de CuSO4. Tu verras que le résultat est un nombre de moles qui est égal à celui du sel hydraté bleu du début. Le calcul joue parfaitement bien.
Il ne faut pas trop chauffer. A très haute température, il se décompose en oxyde de cuivre noir CuO et SO3 qui se dégage dans l'air ambiant.
Re : Le sulfate de cuivre anhydre
Merci pour ces informations en OR !!
