pH et concentration acide,base

[Argon39]

Bonjour,on m'a donné cet exercice:Un bécher A contient 200mL de HCL 0.1mo/L.Un bécher B contient 200mL de NaoH 0.1mol/L:
1)Quel est le pH dans le bécher A?
2)Quelle est la concentration en OH- dans le bécher B?
3)Quel sera la concentration en OH- si on mélange ces deux solutions?
Et pour la question 1) j'ai écris que pH=-logC;Hcl=-Log0.1=1.
Ensuite pour 2) On sait que Ke= [OH-]*[H3O+]=10^-14 donc [OH-]=Ke/[H3O+]=10^-14/0.1=1*10^-13 mais j'ai fais une erreur non? parce que cette concentration est très faible.
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[Kemiste]

Un bécher B contient 200mL de NaoH 0.1mol/L
2)Quelle est la concentration en OH- dans le bécher B?

Donc [HO^-] = 0.1mol.L^-1...

Tu es sur que c'est la concentration en HO- dans la bécher B qui est demandé?

[Argon39]

Non je me suis trompé c'est dans le bécher A.

[Kemiste]

Tu as une solution acide (pH = 1) c'est donc normal d'avoir une concentration en HO^- très faible.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Argon39]

Ah oui c'est vrai,merci encore pour ton aide Kemiste!

[Argon39]

Ah oui j'oubliai,si on mélange les deux solution,la concentration de OH est égale a la somme des chaque concentration de HO dans chacune des solution non?