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Problème acide base concentration



  1. #1
    Miitsy

    Problème acide base concentration


    ------

    Bonjour, j'aurais besoin d'un petit coup de main pour ce problème s'il vous plaît :

    A une solution de 4g de NaOH dans 250 ml d'eau, on ajoute 250 ml d'une solution d'acide acétique 0.2 molaire. Pour le mélange final répondez aux questions ci-dessous:
    [CH3COO-]? [OH-]? [CH3COOH]? pH ?

    J'ai du mal avec ces problèmes...
    J'ai mes formules : pH= pKa + log( [A-]/[AH])
    Ka = [h30+][A-] / [AH]


    Enfin voilà, j'ai besoin de votre ade, merci beaucoupp !

    -----

  2. #2
    RuBisCO

    Re : Problème acide base concentration

    Bonsoir,
    Je pense qu'un petit tour sur le cours sur les réactions de dosages peut être utile !
    Un petit calcul des concentrations, une utilisation de la RP et tout devrait fonctionner comme sur des roulettes.
    Mais au fait, où en es-tu dans ton raisonnement ?
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  3. #3
    Miitsy

    Re : Problème acide base concentration

    Et bien pour commencer la réaction c'est
    CH3COOH + OH- ---> CH3COO- + H2O

    Est ce correct pour commencer ?

    Pour les formules de la concentration il n'y a que C=n/v ?
    je dois prendre 500ml pour le volume .. ?

  4. #4
    RuBisCO

    Re : Problème acide base concentration

    C'est un très bon départ, c'est en effet cette réaction.

    Essaie de tout mettre en moles, comme ça on se fiche du volume. Si tu veux faire en concentration, tu n'as plus qu'à diviser par le volume.
    Images attachées Images attachées
    Dernière modification par RuBisCO ; 24/03/2012 à 21h24.
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

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