Bonjour,
J'effectue des chargements en hydrogen dans différents métaux electrochimiquement en générant un courant galvanostatique constant a mon électrode de travail (métal) dans une solution d'HCl. Au bout de plusieurs heures (dépendant surtout de l'intensité du courant), l'acide chlorhydrique devient jaune.
Savez-vous a quoi est du ce changement de couleur precisement dans cette situation ?
Merci
Bonjour. On attribue souvent la couleur jaune de l'acide chlorhydrique à des impuretés présentes (sels ferriques) ce qui pourrait être le cas, tout dépend de la nature de l'électrode.
Mon electrode de travail est soit de l'acier ou du zirconium pure. Pour le cas de l'acier, les sels ferriques justifierai alors la couleur jaune mais dans le cas du zirconium, la couleur jaune apparait aussi. Une autre idee ?
Ma contre electrode est une electrode de platine.
Merci
Une autre idée serait que tu effectues l'électrolyse de HCl. Dans ce cas, il se génère à l'anode (pôle +) du chlore élémentaire Cl2 qui est un gaz coloré en jaune vert et qui est assez soluble dans l'eau. Mais il faut bien reconnaître que, dans un tel cas, la coloration est assez pâle, donc peu visible.
