PH d'une solution

[FloraBS]

Bonjour, j'ai un QCM aquel je ne comprends pas bien comment répondre:

On neutralise 10 Ml d'une solution d'acide cyanhydrique de concentration 8. 10-² mol/L par un ajout de 10 mL d'une solution de base forte de concentration 10^-1 mol/L. On rapelle que le PKA du couple HCN/CN- est de 9.

Comment calculer le PH?

Perso, je fais un tableau d'avancement, et quand je le remplie je vois qu'il me reste et de la base forte, et de la base faible ...
Donc je suis un peu perdue.

Merci d'avance
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[moco]

Ton mélange final contient 0.0008 mol de ion cyanure, et 0.0002 mol d'ion OH-. Dans un tel mélange qui contient une base forte et une base faible, tu peux ignorer la base faible. Le pH ne dépend que de la base forte.
La concentration de l'ion OH- est de 0.0002 mol/0.02 L = 0.01 mol/L. pH = 12.