Bonjour,
ma consigne exacte est:
La solution d'hydrogénosulfite de sodium fournie a été préparée en diluant dix fois la
solution mère commerciale. Elle est stockée sous la hotte. Prélever 20 mL de solution à étudier et doser avec la solution d'iodate de potassium
précédemment préparée. Ajouter un peu d'empois d'amidon (ou thiodène) pour mieux percevoir l'apparition de l'iode (visualisation de l’équivalence).
Écrire les demi-équations redox intervenant dans cette réaction (couples IO3-/I-, IO3-/I2,
I2/I-, SO42-/H2SO3) et la réaction globale. Calculer le titre de la solution d'hydrogénosulfite obtenue par dilution. En déduire la
concentration de la solution commerciale.
j'ai 4 couple et j'ai déjà fait les 4 équations correspondantes mais on me demandent l'équation globale que je n'arrive pas a faire car il y a 4 équations:
(IO3-/I2) : IO3- + 6H+ + 5e = 1/2 I2 + 3H2O
(I2/I-) : I- = 1/2 I2 + e
(SO42-/H2SO3) : SO42- + 4H+ + 2e = H2SO3 + H2O
( IO3-/I-) : IO3- + 6H+ + 6e = I- + 3H2O
je ne sais pas si je suis bien partit déjà et si oui, je ne vois pas comment faire une seul équation globale avec tout sa.
et pour le titre j'ai: utiliser le faite que lors de la dilution la quantité de matiére ne varie pas, donc C1V1 = C2V2 et le titre est la concentration de la solution fille ( lors de la dilution de la solution mére ) c'est bien cela ?
merci d'avance
cordialement
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