Bonjour,
Je suis nouvelle sur ce forum et je ne sais pas si je poste ce sujet au bon endroit mais j'aurai besoin d'une confirmation pour deux demi-reactions :
Les couples mis en jeu sont : IO3- / I2 et I2/I-
Pour la première demi-réaction (IO3-/I2) j'ai mis : 2IO3- -> I2 + 3O2 + 2e
Pour la deuxième demi-réaction (I2/I-) j'ai mis : I2 + 2e -> 2I-
Merci d'avance
bonjour,
je dirais que c'est correct.
Bonjour,
c'est pas la foire!!! on est pas à la pêche aux canards. le topic: "Etalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium par l'iodate de potassium"
alors c'est quoi cette histoire de javel.
De plus, l'hypochlorite ne contient pas d'atome d'hydrogène...
Merci CN_is_Chuck_Norris pour ta confirmation
Je poursuis mon compte rendu de TP et je vois qu'on me demande l'équation bilan, donc j'ai repris mes deux demi-réactions en enlevant les 2 électrons :
2IO3- +I2 -> I2 + 3O2 + 2I-
mon équation bilan est-elle fausse ?
- Ensuite on me demande la relation en n(I2) et n(IO3-)
Moi j'ai écris : 2 n IO3- = n I2
Merci d'avance
ATTENTION : erreur dans le couple redox ...
le couple IO3-/ I2 est 2 IO3 - + 12H+ + 10 e- = I2 + 6H2O
le couple I2 //I- est I2 + 2e- = 2I-
l'équation bilan ... IO3 - + ... I- + .... H+ -> ... I2 + .... H2O
Ha oui , merci
2 IO3- + 12H+ + 10 e + I2 + 2e -> I2 + 6h20 + 2I-
Est-ce que je peux enlever les 10 électrons et 2 électrons dans l'équation bilan ? Ce qui me donnerai :
2IO3- + 12H+ + I2 -> I2 + 6H2O + 2I-
Merci
I2 apparait des deux coté, c'est un spectateur, donc tu peux l'enlever.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Bonjour.
Non.
Physiquement, votre équation est impossible. Nous avons 12e- au départ et, pouf, plus là à la fin!
La charge (ainsi que la masse) est conservée lors d'une réaction chimique.
Une des équations a 10 é- à gauche et l'autre a 2 e- à gauche.
Pour que ça balance, il faut 10 e- à gauche et 10 e- à droite.
Il faut donc multiplier le couple (I2/I-) par ???
Par 5 ? pour avoir 10 e- ?
Tu ne dois pas avoir d'électrons dans ton équation bilan, donc tu dois te débrouiller pour que leur nombre s'annule à gauche et à droite. Il n'y a que dans les demi-équations redox que les électrons apparaissent.
Tu peux aussi raisonner sur les nombres d'oxydation à la place, ça marche aussi bien.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Ha ! Je crois avoir compris : en multipliant par 5 la demi-reaction I2/I- celà me fait 10e- , puisque j'ai 10e- dejà avec la demi-reaction IO3-/I2, les électrons s'annulent dans l'équation bilan.
C'est ca ?
Merci de votre aide !
Oui.
Enfin, on dit souvent -5, car il faut tourner l'équation aussi. Le signe moins signifiant l'inversion de l'équation.
I2 + 2e- = 2I-
multiplié par -5
10I- = 5I2 + 10 e-.
Super ! Merci beaucoup
