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Etalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium par l'iodate de potassium




  1. #1
    Horse28

    Etalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium par l'iodate de potassium

    Bonjour,

    Je suis nouvelle sur ce forum et je ne sais pas si je poste ce sujet au bon endroit mais j'aurai besoin d'une confirmation pour deux demi-reactions :

    Les couples mis en jeu sont : IO3- / I2 et I2/I-

    Pour la première demi-réaction (IO3-/I2) j'ai mis : 2IO3- -> I2 + 3O2 + 2e

    Pour la deuxième demi-réaction (I2/I-) j'ai mis : I2 + 2e -> 2I-

    Merci d'avance

    -----


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  3. #2
    CN_is_Chuck_Norris

    Re : Etalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium par l'iodate de potassium

    bonjour,
    je dirais que c'est correct.

  4. #3
    CN_is_Chuck_Norris

    Re : Etalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium par l'iodate de potassium

    Bonjour,
    c'est pas la foire!!! on est pas à la pêche aux canards. le topic: "Etalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium par l'iodate de potassium"
    alors c'est quoi cette histoire de javel.
    De plus, l'hypochlorite ne contient pas d'atome d'hydrogène...


  5. #4
    Horse28

    Re : Etalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium par l'iodate de potassium

    Merci CN_is_Chuck_Norris pour ta confirmation

  6. #5
    Horse28

    Re : Etalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium par l'iodate de potassium

    Je poursuis mon compte rendu de TP et je vois qu'on me demande l'équation bilan, donc j'ai repris mes deux demi-réactions en enlevant les 2 électrons :

    2IO3- +I2 -> I2 + 3O2 + 2I-

    mon équation bilan est-elle fausse ?

    - Ensuite on me demande la relation en n(I2) et n(IO3-)

    Moi j'ai écris : 2 n IO3- = n I2

    Merci d'avance
    Dernière modification par Horse28 ; 09/11/2011 à 16h12.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    jeanne08

    Re : Etalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium par l'iodate de potassium

    ATTENTION : erreur dans le couple redox ...

    le couple IO3-/ I2 est 2 IO3 - + 12H+ + 10 e- = I2 + 6H2O
    le couple I2 //I- est I2 + 2e- = 2I-

    l'équation bilan ... IO3 - + ... I- + .... H+ -> ... I2 + .... H2O

  9. #7
    Horse28

    Re : Etalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium par l'iodate de potassium

    Ha oui , merci donc l'équation bilan :

    2 IO3- + 12H+ + 10 e + I2 + 2e -> I2 + 6h20 + 2I-

    Est-ce que je peux enlever les 10 électrons et 2 électrons dans l'équation bilan ? Ce qui me donnerai :

    2IO3- + 12H+ + I2 -> I2 + 6H2O + 2I-

    Merci

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  11. #8
    mach3

    Re : Etalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium par l'iodate de potassium

    I2 apparait des deux coté, c'est un spectateur, donc tu peux l'enlever.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  12. #9
    Maximini

    Re : Etalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium par l'iodate de potassium

    Bonjour.

    Non.
    Physiquement, votre équation est impossible. Nous avons 12e- au départ et, pouf, plus là à la fin!
    La charge (ainsi que la masse) est conservée lors d'une réaction chimique.

    Une des équations a 10 é- à gauche et l'autre a 2 e- à gauche.
    Pour que ça balance, il faut 10 e- à gauche et 10 e- à droite.
    Il faut donc multiplier le couple (I2/I-) par ???

  13. #10
    Horse28

    Re : Etalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium par l'iodate de potassium

    Par 5 ? pour avoir 10 e- ?

  14. #11
    mach3

    Re : Etalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium par l'iodate de potassium

    Tu ne dois pas avoir d'électrons dans ton équation bilan, donc tu dois te débrouiller pour que leur nombre s'annule à gauche et à droite. Il n'y a que dans les demi-équations redox que les électrons apparaissent.
    Tu peux aussi raisonner sur les nombres d'oxydation à la place, ça marche aussi bien.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  15. #12
    Horse28

    Re : Etalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium par l'iodate de potassium

    Ha ! Je crois avoir compris : en multipliant par 5 la demi-reaction I2/I- celà me fait 10e- , puisque j'ai 10e- dejà avec la demi-reaction IO3-/I2, les électrons s'annulent dans l'équation bilan.

    C'est ca ?



    Merci de votre aide !

  16. #13
    Maximini

    Re : Etalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium par l'iodate de potassium

    Oui.

    Enfin, on dit souvent -5, car il faut tourner l'équation aussi. Le signe moins signifiant l'inversion de l'équation.
    I2 + 2e- = 2I-
    multiplié par -5
    10I- = 5I2 + 10 e-.

  17. #14
    Horse28

    Re : Etalonnage d'une solution de thiosulfate de sodium par l'iodate de potassium

    Super ! Merci beaucoup

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