Problème de rendements

[invite543e83fb]

Bonsoir,

J'ai un problème avec un exercice.

" Considérons la réaction chimique suivante:
2 Al + Cr2O3 --> Al2O3 + 2 Cr

Si le mélange de 18,86 g de Al et 26,5 g de Cr2O3 produit 16,8 g de Al2O3, quel est le rendement de la réaction? "


J'ai commencé par calculer la quantité de matière (n) de Al soit 0,349 mol. Ensuite j'ai cherché le n pour Cr₂O₃ soit 0,174 mol. Le réactif limitant doit alors être l'oxyde de chrome.
Selon lavoisier, j'ai calculé la masse totale des réactifs et soustrait la masse de l'oxyde d'alu et j'en ai déduis la masse totale du chrome soit 28,56g ?

Cependant en plus du fait que je ne suis pas sûr de mon raisonnement je suis bloqué pour calculer le rendement.


Pouvez-vous m'aidé s'il vous plait ? Merci beaucoup !
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[moco]

18.86 g de Al contient 18.86/27 = 0.6985 mol
26.5 g de Cr2O3 contient 26.5/152 = 0.174 mol
0.174 mol Cr2O3 réagit avec 0.348 mol de Al et devrait former 0.174 mol de Al2O3, si le rendement est de 100%
0.174 mol de Al2O3 pèse 0.174·102 g = 17.748 g
Si on n'en obtient que 16.8 g, cela signifie que le rendement de la réaction est de 16.8/17.748 = 94.6 %

[invite543e83fb]

Ok merci beaucoup je vois le raisonnement !
Merci !