Estérification

[invite2d75d6b2]

PROBLÈME:

3g du mono alcool primaire CH3-CH2-CH2OH sont transformés complètement par un oxydant convenable en une certaine masse m1 de l'acide correspondant.

1) écrire la formule de l'acide obtenu et déterminer la valeur de m1 en grammes
2)calculer le volume de solution de soude (solution normale) nécessaire pour neutraliser exactement cette quantité d'acide
3)si l'on parvenait à estérifier complètement m' grammes de l'acide par le mono alcool de départ en excès, quelle masse m" d'ester obtiendrait-on?
écrire la réaction d'estérification

1) acide propanoïque CH3-CH2-COOH
Malcool= 60g.mol-1
nalcool= 3/60 = 0,05 mol
Macide= 74g.mol-1
macide= 0,05x74 m1=3,7g

2) solution normale de soude= solution de concentration 1mol/L donc c=1
V(NaOH)= n acide x 1000/1= 50mL

3) je n'arrive pas du tout, quelqu'un pourrait m'aider svp?
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[invite8015b65b]

Aide à la démarche pour la question 3 :
1) Ecrire l'équation de la réaction d'estérification
2) En déduire la relation entre les quantités d'acide et d'alcool ou construire le tableau d'avancement.
3) Calculer la quantité d'ester formée
4) Calculer la masse molaire de l'ester
5) Calculer m''

[invite2d75d6b2]

1) estérification: CH3-CH2-COO-CH2-CH2-CH3-H20=CH3-CH2-COOH-CH3-CH2-CH2OH
2) comment construit-on un tableau d'avancement?
3) ?
4)masse molaire du propanoate de propyle: 116g.mol-1
5)quelle est la relation pour trouver m"?

Je suis perdue....

[invite8015b65b]

1) Esterification : acide + alcool = ester + eau donc CH3-CH2-CH2-OH+CH3-CH2-COOH = CH3-CH2-COO-CH2-CH2-CH3 + H2O
2) Raisonnement mol à mol : lorsque l'on consomme 1 mol d'acide, on forme 1 mol d'ester car les coefficients stoechiométriques sont égaux à 1
Donc n(acide consommé) = n(ester formé)
3) A reprendre dans la question 2) que tu avais résolu avec succès
4) Utilise m = n x M

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2d75d6b2]

Merci de tous vos tuyaux mais ca ne m'aide pas d'avantage je suis pommée

[invite8015b65b]

3)n (acide) = 0,05 mol
4)masse molaire du propanoate de propyle: 116g.mol-1
5) m'' = n (acide) x M = 0,05 x 116 = 5,80 g

[invite2d75d6b2]

tu es un génie?! comme tu arrives à trouver toutes ces relations, ces calculs d'une déconcertante?...
en tous les cas merci, mais le pire c'est qu'il y a pleins d'autres sujets qui m'attendent....