Bonjour, je ne comprends pas très bien ce problème:
"Quelle est la concentration molaire des ions carbonate dans une solution obtenue par mélange de 15,0 mL de phosphate de potassium 0,225 mol/L et 25,0 mL de carbonate de potassium 0,160 mol/L ? (Faites l'hypothèse que les volumes s'additionnent.)"
Un grand merci!
1) Calculer le nombre de moles de carbonate de potassium dissout
2) Noter l'équation de dissolution
3) Déduire alors le nombre de moles d'ions carbonate en solution
4) Calculer la concentration en ions carbonate en solution
Mais je ne sais pas vraiment comment déduire le nombre de moles d'ions carbonate en solution. Il me faudrait des explications...
Un grand merci!!!
Il faut vraiment tout te dire et te prendre par la main. C'est presque pas croyable !
25,0 mL de carbonate de potassium 0,160 mol/L contient 0.025·0.16 mol = 0.004 mol de carbonate de potassium.
Cette solution contient donc 0.004 mole d'ion carbonate.
Ces 0.004 mole d'ion carbonate sont dissous à la fin dans 15 + 25 = 40 mL de mélange.
La concentration de l'ion carbonate dans le mélange est donc de c = n/V = 0.004 mol/0.04 L = 0.1 mol/L.
Merci!!!
Je sais que c'est peu énervant, à vrai dire, je viens d'une classe de science faible, et notre professeur a passé tout un gros tas de chapitre. Je suis un peu dans le pétrin!!! Mais je fais de mon mieux pour suivre les cours.
Un grand merci pour vos réponses!
