A propos du benzoate de méthyle

[sims1936]

bonjour à tous,

j'ai mis dans un ballon du méthanol (1.234mol) de l acide sulfurique comme catalyseur et qq grammes d acide benzoïque (0.123mol) ( pour synthétiser mon benzoate de méthyle) puis chauffer à reflux (1h30). je me demandais pourquoi on évapore le méthanol avant de faire l'extraction par l ampoule à decanter? et
compte tenu du nbre de moles d'acide et d'alcool, pensez vous que la limite théorique de 66% d estérification puisse être dépassé ?
j'ai calculé la masse expérimentale du benzoate de m. et j ai trouvé 16.7 g.

merci
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[Kemiste]

Bonjour,
Il faudrait un peu plus de détails! Quel est le traitement? Avec quel solvant est effectué l'extraction?
Qu'est ce que tu entends par "calculé la masse expérimentale"? Si c'est la masse de produit obtenu, il n'y a pas de calcule, juste une pesée. Ou alors parles-tu de la masse maximale que l'on obtenir? (masse théorique).
Et d'après ce que tu sais, dans quel cas obtient-on un rendement maximal de 66% et comment peut-on augmenter le rendement d'une réaction d'estérification?

[sims1936]

je me suis trompée, c'est pas la masse exp mais la masse théorique qui fait 16.7g, je n'ai pas encore la masse pesée donc je ne peux pas encore calculer le rendement

[Kemiste]

Et pour le reste?

[A voir en vidéo sur Futura]

[sims1936]

une fois apres avoir evaporé le methanol, il faut mettre le melange dans l ampoule qui contient 150mL d eau. on rince bien ce qui reste encore dans le ballon avec 30/50mL d'éther que l'on met aussi dans l ampoule. on agite, on decante. on extrait la couche aqueuse par 30 mL d ether. les 2 solutions ethérées jointes dans l ampoule sont agitées avec 50 mL de bicarbonate de Na jusqu a l arrêt de dégagement de CO2
la ph aqueuse recupérée dans un recipient, renferme a l etat de sel de Na, l'acide benzoïque qui n a pas reagi.

[shaddock91]

Bonjour. Si tu n'évapores pas ton méthanol avant traitement, tu vas augmenter la miscibilité réciproque entre l'eau et ton solvant d’extraction, par addition d'un tiers solvant miscible à la fois dans l'eau et le solvant d'extraction (méthanol). D'où une baisse du rendement de l'extraction.

[Kemiste]

L'eau et le méthanol sont solubles. Si tu n'évapores pas le méthanol tu risques de n'avoir qu'une seule phase lorsque tu ajouteras ton milieu réactionnel à l'eau contenue dans ton ampoule à décanter. Et par la suite l'extraction par l'éther sera difficile. Une partie de éther sera miscible dans à la phase aqueuse/méthanol et tu auras donc un mauvais rendement d'extraction.

[sims1936]

d'accord merci bcp de vos réponses