[exo] blocage sur un exercice bts chimie

[invite89972783]

Bonjour, je bloque sur mon exo, je voici

"on recherche le composé responsable de l'odeur rance d'un morceau de beurre. On traite ce beurre par une base forte : on obtient un extrait basique que l'on réacidifie par de HCl.
On isole ensuite un composé de type Cx Hy Oz
Par combustion d'une masse m0=0.127g, on observe une augmentation de masse des absorbeurs à potasse m1=0,254g et à acide sulfurique m2=0,104g.
En déduire la formule brute hypothétique."

Voila, du coup je comprend pas comment avec les masses je peux en déduire une formule brute!! Merci de me mettre sur la voix car là je suis vraiment perdu
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[jeanne08]

- tout le carbone de la substance se retrouve sous forme CO2 qui est absorbé par la potasse. Dans 1 mol de CO2 soit 44g il y a 1 mol de C soit 12 g donc dans m0 il y a 12/44*m1 g de C
- tout l'hydrogène de la substance se retrouve sous forme H2O qui est absorbée par l'acide sulfurique . Dans 18 g d'eau il y a 2g de H donc dans m0 il y a 2/18*m2 g de H
- dans m0 il y : (m0 - 12/44*m1 - 2/18*m2) g de O

- ensuite tu vas regarder ces quantités en fonction de x , y et z .
12x/ masse de C = y /masse de H =16 z/masse de O
... tu peux ainsi calculer x et y en fonction de z puis choisir z tel que x et y soient très proches d'entiers .

[invite89972783]

merci beaucoup je viens tout juste de trouver la formule brute grâce à vos indications.