Bonjour,
J'ai un exercice où l'on me demande d'écrire la réaction de l'hydrolyse d'acide acétylsalicylique. Normalement on doit avoir une proportion d'une mole pour une mole entre l'acide acétylsalicylique et l'acide salicylique mais je n'arrive pas à obtenir ce résultat.
je trouve :
C7H6O3 + H2O --> C9H8O4
Ce sont les deux carbones qui me dérangent.
Ta réaction est fausse parce qu'elle n'est pas équilibré ... (classique)
Les 2 carbones manquant ne disparaissent pas comme ça, il deviennent bien quelque chose.
Si tu ne vois toujours pas quoi, écris le mécanisme.
Bonjour,
Tu parles de l'hydrolyse de l'acide acétylsalicylique mais tu fais apparaître cet acide en tant que produit et non en tant que réactif! Ton équation est donc fausse.
L'acide acétylsalicylique est C9H8O4. L'acide salicylique et C7H6O3.
L'hydrolyse de l'acide acétylsalicylique produit deux acides, l'acide salicylique et l'acide acétique C2H4O2.
L'équation est :
C9H8O4 + H2O --> C7H6O3 + C2H4O2
Mais en général, il faut bien reconnaître qu'on n'écrit pas souvent ce genre d'équations avec les formules brutes comme on vient de le faire. On représente les formules de manière à faire apparaître les groupes fonctionnels. Ainsi l'acide acétique ne s'écrit pas C2H4O2, mais CH3COOH
merci pour vos réponses, c'est plus clair maintenant.
