Bonjour
Voici en pièce jointe la consigne de mon exercice. J'ai fait la moitié de mon DM mais je suis désormais bloquée, on me demande:
5b) Calculer la masse m0 de chlorure d'hydrogène dissous dans un litre de solution.
Je mets également la liste des question en pièce jointe, mon souci est que la question 6 ressemble beaucoup à la question 5b) donc je ne vois pas trop la différence entre les deux, de plus je ne sais pas quel relation utilisé pour la question 5b)
Merci d'avance
la question 5a a pour but de déterminer la masse de HCl dans la solution alors que la 6 c'est la masse de la solution (HCl +eau) et elle doit etre supérieure
qui se ressemble s'assemble (Homère)
La masse de solution (HCL + eau) c'est pas la 5b) ?
Parce qu'à la 6 on nous parle de la solution S0
Sinon à la question 5b) j'obtiens 401.06g et à la question 6) 1160g
Qu'en pensez vous? Est ce que cela parait cohérent?
Et maintenant c'est à la question 7 que je bloque, je trouve 116g ce qui parait impossible xD
le point d'équivalence est atteint quand 11 mL de NaOH 0.1 M est employé.
Cela signifie que 0.0011 mole de NaOH a été utilisé.
Donc la prise de 100 mL de S1 contenant aussi 0.0011 mol de HCl
La concentration de S1 est de 0.0011 mol/ 0.1 L = 0.011 mol/L
La concentration de So est 1000 fois plus grande, donc elle est de 11 mol/L.
Comme 1 mole HCl pèse 36.5 g, 11 mole pèse 40.15 g.
Pour 11mole on a plutot 401.5g non?
Donc pour la 5b) on a bien m0=401.5g?
Bien sûr. C'est 401.5 g. Excuse-moi. J'aurais dû me relire avant d'envoyer ce message.
Pas de souci ^^
Donc pour la 6 j'avais fait masse volumique= m/v, à la fin de l'exercice on a la donnée suivante; masse volumique de la solution S0= 1160g.L
et donc j'avais trouvé 1160g, mais ca me semble beaucoup non?
1160 g est beaucoup, certes. Mais c'est correct.
Ah enfin ^^
Pour finir deux questions:
- Comment faire pour obtenir une réponse à la 7a)
- ensuite à la 8 on me parle d'indiquer la zone de virage de l'indicateur coloré sur graphique qui fonctionne par ph-métrie, la zone de virage c'est le volume équivalent?
Non, la zone de virage, c'est un domaine de pH correspondant à l'indicateur donné. Ce domaine de pH doit être compris entre le tiers et les deux tiers du pH de la solution initiale et de la solution servant à faire le titrage. Comme la solution initiale est HCl avec un pH de l'ordre de 1 à 2, et que la solution de titrage est NaOH qui a un pH d'environ 12 - 13, il faudrait que la zone de virage soit comprise à peu près 4 à 5 et 9 à 10.
D'accord merci ^^
Et pour la question 7, on doit utiliser quel formule? :/
Bonjour/Bonsoir
Certains ont peut être déja vu mon DM, mais j'ai une dernière question. Comment résoudre la question 7 de mon DM.
Je vous ai posté des photos de la consigne et des questions.
Merci d'avance.
à partir de la concentration molaire on peut trouver la concentration massique
supposons que Cm=100g/l
à partir de la masse volumique (question 6), on calcule la masse de 1l de solution
après une règle de 3
100g dans m(masse d'1l)
x g dans 100g
qui se ressemble s'assemble (Homère)
les doublons sont interditsEnvoyé par Misaki80
les deux discussions ont donc été fusionnées
pour la modération
J'ai la concentration massique mais comment trouvé la masse m alors qu'on a pas le volume?
Ce DM commence vraiment à me souler ^^
Je récapitule mes résultats:
- C1= 1.10x10^-2 mol/L
- C0= 11 mol/L
- m0= 401.06g
- m= 1160 g
Or j'ai trouvé ceci pour calculer le pourcentage massique: le pourcentage massique d'une entité (un constituant ou une phase) dans un mélange est sa masse divisée par la masse du mélange (multipliée par cent pour avoir en pourcentage)
Du coup j'obtiens 1160 mais c'est impossible pour une pourcentage
d'après toi
m0 est la masse de ton composé dans 1l de solution
et la masse de 1l de solution est 1160g
donc
401.06g est contenu dans 1160g
m g dans 100g
résultat: m= 34.6g
d'où 34.6%
qui se ressemble s'assemble (Homère)
Je ne peux pas modifier mon message mais finalement j'ai trouvé un résultat potable ^^
t'as compris ?
qui se ressemble s'assemble (Homère)
Oui c'est bon j'avais trouvé cela ^^
Merci beaucoup
