Bonsoir, j'ai un petit problème concernant cet exo :
La décomposition du pentachlorure de phosphore gazeux en PCl3(g) et Cl2(g) à 500K est caractérisée par une constante d’équilibre Kp = 1,7. Quand 1 mole de pentachlorure de phosphore est placée initialement dans un récipient fermé et portée à 500K, il se décompose selon la réaction énoncée ci-dessus et la pression totale mesurée à l’équilibre est de 0,2 bar. Quel est le nombre de moles de Cl2 obtenu à l’équilibre ?
Je sais que pour trouver le nombre de mole de Cl2 je dois trouver la pression partielle de Cl2 et ensuite je trouverai la fraction molaire en faisant le rapport entre la pression partielle en Cl2 et la pression totale
Cependant je tourne en rond. J'aurai bien utilisé la loi PV=nRT mais je n'ai pas de volume, rien. De même je pourrai transformer l'expression de Kp en Kc, mais sans volume?
Je demande pas une réponse mais est ce que vous sauriez me mettre sur la piste s'il vous plait??
Merci bien
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