Spectro

[invite3b7d9a78]

L’acide ethylenediamine tétra-acétique peut se trouver sous forme de sel mixte Zn/Na hydraté
On veut calculer le nombre de molécules d'eau de cet hydraté en dosant le Zn a l'aide de la AA
La solution est préparé en dissolvant 35,7 mg de cet hydraté dans 100 ml d'eau. On prélève 2ml de cette solution que l'on complète a 100 mL avec de l'eau
l’étalonnage est réalisé a partir de 5 solutions étalons du zinc
l'appareil propose une courbe d’étalonnage telle que C= 0,99 mg/L pour une absorbance de 0,3692
Quelle est le nombre de molécules d'eau du sel Zn/Na ?

Je ne sais même pas d’où commencé ? aider moi svp !!
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[sfnsfn2]

pour le sel j'ai trouvé cette formule [FONT=Verdana]C₁₀H₁₂N₂Na₂O₈Zn, avec un atome de zind et 2 de sodium
et si le sel et hydraté on a [/FONT][FONT=Verdana]C₁₀H₁₂N₂Na₂O₈Zn. xH₂O[/FONT]
la masse molaire du sel est M = 399.64 + 18x

la quantité du zinc dans le sel est m (prise d'essai)* 65.38(masse molaire du zinc)/399.64 + 18x (eq 1)
l'analyse donne la quantité du zinc dans la solution diluée
revient à la solution mère (eq2)
et fais l'égalité entre eq1=eq2
attention au unités

[moco]

Il nos manque une mesure pour t'aider. Tu dis que tu obtiens une absorbance de 0.3692 pour une concentration en zinc de 0.99 mg/L. C'est fort bien. C'est ce que te donnes ta solution étalon. Mais combien obtiens-tu, toi avec ta solution d'EDTA et zinc ? Sans cette valeur numérique on ne peut pas aller plus loin.

[invite3b7d9a78]

Voici l'exo
Ps, Merciii Bcp =D

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8241b23e]

Merci de poster ton image au format image, comme le jpg, beaucoup plus simple pour tout le monde à lire.

[invite3b7d9a78]

voiciiiii l'exo en format Image
Merciii !!

[moco]

Ton problème est bizarre. D'habitude, l'absorbance est proportionnelle à la concentration. Ce n'est pas le cas ici. Quand on double la concentration, l'absorption est moindre que le double. Cela veut dire que la substance absorbante disparaît en partie et forme peut-être un dimère.

Quoi qu'il en soit, le programme mathématique qui donne une concentration de 0.99 mg/L pour une absorbance de 0.3692 est médiocre. Puisqu'avec 1 mg/L, on trouve une absorbance de 0.3674, il est impossible de trouver moins de 1 mg/L avec une absorbance supérieure à 0.3674. On devrait plutôt trouver 1.01 mg/L pour la substance à tester.

Ceci dit, ta solution initiale contient 35.7 mg dans 100 mL, ce qui fait 0.357 g/L. La solution testée contient 50 fois moins, soit 7.14 mg

Donc 7.14 mg de ton complexe de zinc contient 1.01 mg Zinc, soit 1.01 mg/65,4 = 1.544 10-5 mol
la masse molaire de ton complexe est donc : 7.14 10-3/1.544 10-5 = 462.4 g/mol
Tu en tires la teneur en eau : 399.64 + 18 x = 462
On trouve que x vaut 3.5 ! Il doit y avoir une petite erreur dans mes calculs. Refais les soigneusement.

[invite3b7d9a78]

Mercii pour votre aide mtn j'ai bien assimiler le truc

[sfnsfn2]

j'ai refait les calculs à partir des données de l'exercice
M(C₁₀H₁₂N₂Na₂O₈Zn)=399.51g/mol
M(C₁₀H₁₂N₂Na₂O₈Zn.xH₂O)=399.51 + 18.02x

en prenant C=0.99mg/l
soit en revenant à la solution mere Cm=0.99*50 =49.5mg/l
soit la solution essai à 35.7mg/100ml devient 357mg/l

357 * 65.39/399.51+18.02x = 49.5
on trouve le x= 4

si on trace la courbe (c'est pas une droite R2=0.975)





on trouve C=1.05mg/ml

et à partir de cette valeur de C le x=2.5

[invite6fc39e11]

svvpp je cherche la solution de méme exercice en détail svvppp c un devoir et il faut le rendre heellpp