Bonjour à tous !
Je viens vers vous car je bute sur un exercice de pH :/ J'ai essayée plusieurs voies différentes mais sans jamais arrivé au résultat
L'énoncé est le suivant :
Le pH d'une soluton de CH3COOH vaut 3.5. Sachant que la masse volumique de la solution est de 1,01g / mL, calculez le pourcentage massique en acide acétique contenu dans la solution.
Je vous explique mon raisonnement :Et la... rien n'y fait, je ne sais pas quoi faire ! Je n'ai pas la bonne réponse et surtout je ne sais pas ou, quand et comment utiliser la masse volumique qui m'est donnée
- Grace au pH, je peux trouver la concentration en H3O+
- La constante d'cidité pour le CH3COOH étant de 1,754.10^-5, je peux trouver via un tableau d'avancement la concentration initiale en acide acétique
- Je trouve une concentration initiale de 6,06.10^-3 mol/L
- Je peux calculer la masse initiale et ainsi trouver le pourcentage massique
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Si l'un de vous sait me mettre sur la voie, ça serait vraiment sympa !
Bonne soirée à tous !
Nico
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