Blocage exercice pH

[invite947bdf2f]

Bonjour à tous !

Je viens vers vous car je bute sur un exercice de pH :/ J'ai essayée plusieurs voies différentes mais sans jamais arrivé au résultat
L'énoncé est le suivant :
Le pH d'une soluton de CH3COOH vaut 3.5. Sachant que la masse volumique de la solution est de 1,01g / mL, calculez le pourcentage massique en acide acétique contenu dans la solution.

Je vous explique mon raisonnement :

1. Grace au pH, je peux trouver la concentration en H3O+
2. La constante d'cidité pour le CH3COOH étant de 1,754.10^-5, je peux trouver via un tableau d'avancement la concentration initiale en acide acétique
3. Je trouve une concentration initiale de 6,06.10^-3 mol/L
4. Je peux calculer la masse initiale et ainsi trouver le pourcentage massique

Et la... rien n'y fait, je ne sais pas quoi faire ! Je n'ai pas la bonne réponse et surtout je ne sais pas ou, quand et comment utiliser la masse volumique qui m'est donnée
Si l'un de vous sait me mettre sur la voie, ça serait vraiment sympa !

Bonne soirée à tous !
Nico
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[sfnsfn2]

à partir de la concentration molaire, calculer la concentration massique (0.3636g/l)
si on cherche %m/v c'est la masse contenue dans 100ml de solution
ces 0.3636g sont contenu dans 1l=1010g (voir la masse volumique)
si on cherche le %m/m, c'est la masse contenue dans 100g de mélange
0.3636g dans 1010g
m dans 100g

[invite947bdf2f]

C'est exactement ça ! Merci beaucoup !