mol% comment le comprendre ?
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mol% comment le comprendre ?



  1. #1
    inviteb34653be

    mol% comment le comprendre ?


    ------

    Bonjour à tous,

    Je cherche à reproduire le mode opératoire d'un article, dont voici une copie
    A mixture of an aromatic aldehyde (1 mmol),
    benzil/benzoin (1mmol), ammonium acetate (2 mmol)
    and tannic acid (7.5 mol%) in ethanol (15 mL) was
    stirred at reflux temperature for 3-8 h.
    Je cherche à comprendre quelle quantité d'acide tannique je dois mettre en œuvre. Mais je n'ai jamais rencontré la formulation "mol%" je ne sais donc pas comment la comprendre.

    Si quelqu'un pouvait m'expliquer comment calculer la quantité à mettre en œuvre je le remercie d'avance

    Spols

    -----

  2. #2
    invited5639bc0

    Re : mol% comment le comprendre ?

    Bonjour,

    Je crois que c'est par rapport au réactif. il te faut 7.5% de mol de ton réactif initial. Mais ici comme tu as trois réactifs je ne sais pas par rapport auquel il faut le prendre...

  3. #3
    HarleyApril

    Re : mol% comment le comprendre ?

    bonsoir

    1 mmol d'aldéhyde aromatique
    1 mmol de benzoine
    2 mmol d'acétate d'ammonium
    0.075 mmol d'acide tannique

    il faut comprendre 7.5 % molaire par rapport au réactif limitant

  4. #4
    inviteb34653be

    Re : mol% comment le comprendre ?

    Merci,

    Je vais pouvoir continuer de travailler

    Je vous souhaite bonne continuation à tous

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    moco

    Re : mol% comment le comprendre ?

    Suite de Harley April.
    L'acide tannique a pour formule C27H22O11, et sa masse molaire vaut 324 + 22 + 176 = 522
    0.075 mmol = 39.15 mg d'acide tannique

  7. #6
    inviteb34653be

    Re : mol% comment le comprendre ?

    Merci, mais ça je peux le calculer,

    Surtout que l'acide Tannique a comme formule C76H52O46 donc une masse molaire de 1701.19 g/mol et ma prise sera donc de 0.128 g

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