Reaction de Grignard

[invite0d267432]

Bonjour, pouvez vous m'aider à répondre à cette question s.v.p? Synthèse de l'acide benzoïque à partir du bromobenzène
Bromobenzène + Mg/ diEther -> Bomure de phénylmagnésium + CO2(carboglace) -> Acide benzoate + HCl -> Acide benzoïque

Voici l'énoncé : si vous partez de 4 ml de bromobenzène et que vous ajouter le CO2 sous forme gazeux, calculer la masse et volume de CO2 à utiliser si l'on ne veut pas en ajouter en excés (25°C et 1 bar en considérant que le CO2 va se comporter comme un gaz parfait et que dans ces conditions, Vm = 24,789 L)
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[mach3]

qu'est-ce que tu ne comprends pas exactement? qu'as tu essayé? as tu une ébauche de raisonnement sur ce qu'il faut faire?

m@ch3

[invite0d267432]

J'ai pensé à la formule des gazs parfait (PV=nRT) dont l'inconnue n=PV/RT et donc faire n(bromobenzène) = n(CO2) mais j('ai plusieurs inconnues... Je sais qu'il me faut le n(CO2) pour trouver la masse du CO2.

[mach3]

On vous donne le volume de bromobenzene, il est donc relativement facile de trouver le nombre de mole de bromobenzene (moyennant quelques données qui se trouvent facilement). De là vous aurez tout le reste.
Vous pouvez utiliser la loi des gaz parfaits comme vous le suggérez, mais vu qu'on vous donne le volume molaire Vm du gaz vous allez gagner du temps en utilisant V=n.Vm

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]