Avancement de la réaction entre dichromate et thiosulfate

[invite7d17f75c]

Bonjour,
les ions dichromates de potassium réagissent avec des ions thiosulfates en milieu acide. Le solvant est de l'eau.On introduit des H+ en excès.
On demande ensuite d'équilibrer l'équation dont le produit sont des ions chrome III et des ions tétrathionates (plus de l'eau), en milieu acide.
J'obtiens alors : 14H+ + Cr2O3^2- + 2S2O"^2- ---> 2Cr^3+ + S4O6^2- + 7H2O
Je pense l'avoir bien équilibrée.
On me demande donc de créer le tableau d'avancement. La première question que je me pose est dois-je faire apparaître les 14H+ et l'eau ?

On me demande ensuite de calculer les n(i) des éléments chimiques. Dois je faire les calculs de n pour les 14H+ ?
Une autre question concerne la couleur de la réaction, on sait que le dichromate en solution est jaune, le reste incolore (énoncé). Comment fait on pour savoir la couleur en fonction des quantités de matières données dans l'énoncé) ?
Merci d'avance
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[invite54bae266]

Comme l'eau et les protons sont en excès, tu notes "excès" dans chaque case correspondante du tableau d'avancement. Ce serait aussi bien de justifier pourquoi. Mais il faut les faire apparaître parce qu'ils font partie de la réaction.

Comme les protons sont en excès, à mon sens, tu n'as pas besoin de faire le calcul mais il faut dire pourquoi tu ne le fais pas.

Je ne suis pas sûr d'avoir compris la dernière question mais les ions dichromates sont jaunes en effet. Quand tu doses ta solution de thiosulfate, avant l'équivalence, chaque fraction de solution de dichromate que tu ajoutes à la soin à doser perd sa couleur jaune. Après l'équivalence, comme les ions dichromate ne pourront plus réagir, la couleur persistera.

Par contre, si tu veux connaître la couleur précise (donc la portion du spectre visible absorbée ou émise), il faut faire de la spectrophotométrie.

[invite7d17f75c]

Merci pour votre aide, donc si je comprend bien, si le dichromate est limitant, alors la solution sera jaune.
Par contre, s'il ne l'est pas et qu'il est consommé entièrement, alors la solution sera incolore.
En effet dans la première partie du devoir on me donne des certaines quantités de matière puis on m'en redonne d'autres. Je suppose que le réactif limitant ne sera pas le même

[moco]

1. Ton équation est incorrecte. L'ion dichromate est Cr₂O₇^2- et pas Cr₂O₃^2- comme tu l'as écrit.
2. Le dit ion dichromate Cr₂O₇^2- est jaune, certes, mais ce n'est pas le seul ion coloré. L'ion chrome(III) Cr³⁺ formé par la réaction est vert.
3. La couleur de ces ions n'est pas l'élément important pour déceler la fin de la réaction. Par expérience, je sais que ces couleurs sont peu intenses lors des titrages. En général on ajoute quelques gouttes d'un indicateur comme la diphénylamine ou ses dérivés, qui prend une couleur violette très vive en présence d'un excès de dichromate, et signale ainsi nettement la fin du titrage.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7d17f75c]

En effet, elle est fausse mais je me suis simplement trompé en recopiant, sur ma feuille c'est bien écrit.
Ensuite, le sujet m'indique que tout est incolore sauf les dichromates qui sont jaunes. Je ne doute pas que le chrome III soit vert mais ce n'est pas marqué.
Je le signalerai à mon professeur.
Merci,

[invite54bae266]

La couleur est assez pâle quand les ions ne sont pas concentrés.