réaction de thiosulfate avec du diiode I2

[invite326fcf4b]

Bonsoir,
Voilà je bloque un petit peu sur un exercice de chimie, pourriez-vous m'aider s'il vous plait?

Voici l'énoncé:
On dispose de S₂(O₃^)2- à la concentration c= 0,0100 mol.L^-1 . On prélève un volume de
V_I2=40,0mL de la solution de diiode inconnue. On réalise le dosage par la thiosulfate à l'aide d'une burette: on observe un changement
brutal de al coloration de la solution pour un volume de V₂=30,0mL de thiosulfate. L'empois d'amidon permet de suivre la présence de
diiode dans la solution (coloration violette intense)

Faire le calcul de la concentration du diiode...

Où j'en suis:
J'ai d'abord tout convertis pour travailler dans le SI,
Puis, j'ai établis l'équation de la réaction:
2S₂O₃^2-+I₂ --> S₄(O₆^)2- + 2I^-
Enfin, j'ai pensé à la relation: C=(C1.V1+C2.V2)/(V2+V1)

Mais il me manque une valeur numérique... Un peu d'aide serait la bienvenue!
Par avance merci
Cordialement
sciences123
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[invite54bae266]

Petit rappel : à l'équivalence, les réactifs ont réagi en proportions stoechiométriques <=> n(thiosulfate)=2n(diiode)

Or, n=C*V

=> C(thiosulfate)*V(thiosulfate)= 2C(diiode)*V(diiode)

Dans cette équation tu connais le volume de la solution de diiode prélevé, le volume de solution titrante versé et sa concentration. Il te reste à déterminer la dernière inconnue.

[invite326fcf4b]

Merci beaucoup!