Calcul de masse d'aspirine

[Louisdasilva]

Bonjour , je bloque sur cette question , je n'ai aucune
Idée de comment procéder .
Je ne demande pas la réponse mais pouvez vous me guider svp ?


Question :
http://www.noelshack.com/2013-49-1386269331-image.jpg
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[Kemiste]

Bonjour,

Tout d'abord quelle est l'équation de la réaction? En fonction de l'équation, quel lien peux-tu faire entre la quantité de matière d'acide salicylique initiale et la quantité de matière d'aspirine formée?

En fonction de la masse d'acide salicylique initiale tu peux déterminer la quantité de matière correspondante, et donc celle de l'aspirine formée et donc la masse correspondante.

[Louisdasilva]

Bonjour comme le rendement est de 100 % ,
J'ai pu calculer que le masse de l'aspirine sera de 6,5 g mais que se passe t-il si le rendement aurait été de 70 % ?
Devrais-je multiplier l'acide salicylique par 0,7 ?
Merci de votre réponse.

[Kemiste]

Si tu as un rendement de 70% tu obtiens 70% de la masse maximale d'aspirine pouvant être obtenue (=rendement de 100%). De même, si tu as un rendement de x% tu obtiens x% de la masse maximale pouvant être obtenue.

Petite précision, attention à bien faire attention au réactif limitant! Dans ton cas il faut bien vérifier que l'acide salicylique est le réactif limitant, et non l'anhydride acétique.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Louisdasilva]

Bonjour ,j'en conclus que ma réponse est correct ,
Merci de votre précieuse aide.

[Kemiste]

Bonjour ,j'en conclus que ma réponse est correct ,
Merci de votre précieuse aide.

Quelle réponse?

Celle-ci :

J'ai pu calculer que le masse de l'aspirine sera de 6,5 g

Oui

Mais par contre celle là :

mais que se passe t-il si le rendement aurait été de 70 % ?
Devrais-je multiplier l'acide salicylique par 0,7 ?

Pas nécessairement! D'une façon générale, il faut résonner sur la quantité maximale de produit qui peut être obtenu, et donc faire attention au réactif limitant.

[Louisdasilva]

Bonjour ,
Je ne comprends pas en quoi le réactif limitant affecte la réponse finale ?
Pouvez vous m'éclaircir ?

[Kemiste]

Pour reprendre ton exemple :
Tu as acide salicylique + Ac₂O --> Aspirine (+AcOH)

- Si tu as 1 mole de chacun des réactifs tu pourras avoir au maximum 1 mole d'aspirine. Rdt = 70% : formation de 0.7 mol d'aspirine
- Si tu as 1 mole d'acide salicylique et plus d'1 mole de Ac₂O tu auras toujours au maximum 1 mole d'aspirine. Rdt = 70% : formation de 0.7 mol d'aspirine
- Par contre si tu as 1 mole d'acide salicylique et seulement 0.5 mol de Ac₂O, seulement 0.5 mol d'acide salicylique pourront être acétylés (Ac₂O est en défaut) et tu aura donc au maximum formation de 0.5 mol d'aspirine. Rdt = 70% : formation de 0.35 mol d'aspirine

[Louisdasilva]

D'accord mais par exemple dans cette question :
http://www.noelshack.com/2013-49-1386269331-image.jpg
Si on change le rendement par 70 % à la place de 100 , la masse de l'aspirine sera de 4,56 g à la place de 6 ?
Merci de votre aide .

[Kemiste]

Dans cet exemple oui La masse maximale d'aspirine pouvant être obtenue est bien de 6.5g (= rdt 100%) car Ac₂O est en excès, donc avec un rendement de 70% on obtient 4.55 g d'aspirine.

[Louisdasilva]

D'accord merci de votre aide !