pH d'une solution d'hydroxyde de calcium (T_T)

[Gold_Ryuchan]

slt svp j'ai besoin de votre aide pour résoudre cet exercice de chimie analytique (je suis en 2eme année pharmacie) veuillez publier ce message mercii^^

-calculer le pH d'une solution 10^-2 M d'hydroxyde de Calcium Ca(OH)2, en considérant la première fonction basique comme forte et la deuxième comme faible. pKb Ca(OH)2/Ca(OH)+ = 1,4 pKb Ca(OH)+/Ca2+ = 2,43 -calculer ensuite le coefficient de dissociation α2 de la deuxième basicité.

désolée si c'est pas bien écrit mais j'ai vraiment besoin d'aide le plus tôt possible
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[moco]

Au début tu mets 0.01 mole de Ca(OH)₂ dans 1 litre d'eau. Si on considère la première fonction basique comme forte, on admet qu'il se forme 0.01 mol de Ca(OH)⁺ et 0.01 mole de OH^-. Mais l'ion intermédiaire Ca(OH)⁺ se dissocie partiellement et forme x mole de Ca²⁺ et x mole de OH^-. La quantité totale d'ion OH- est donc 0.01 + x. Il reste 0.01 - x mole de Ca(OH)⁺. Tu poses la constante d'équilibre :
K_b = 10^-2.43 = 0.0037 = x(0.01 + x)/(0.01 - x)
C'est une équation du 2ème degré, qu'il faut résoudre. J'espère que tu y arriveras.

[Gold_Ryuchan]

merciiii je suis vraiment reconnaissante vous m'avez sauvé la vie

[Yves5]

Bonjour,
Je voudrais bien savoir quelle quantité de chaux éteinte, d'hydroxyde de Calcium, dois-je mettre dans ma citerne d'eau de pluie de 10 M3 dont le PH est actuellement à 6,2 et que je voudrais ramener vers un PH de 7,5.
Je suis parti de la solubilité de la chaux: 1,75g/L qui donne un PH de 12,4. Le PH étant une échelle logarithmique, à chaque dilution par 10, mon PH diminue d'1 unité.
J'arrive donc à 0,175g de Chaux dans 10 M3!
Comme ce chiffre me semble tellement peu crédible, je vous demande conseil.
Ma femme me proposait de verser le sac de 2,5 Kg de chaux. A côté de mon chiffre de 0,175 g, je ne sais quoi faire !
Merci d'avance

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