étalonnage d'une solution d'hydroxyde de sodium

[invite89972783]

Je suis en train de préparer un tp.
Réaliser deux étalonnges de la solution par l'hydrogénodiiodate de potassium en présence de BBT.
1. écrire l'équation chimique de la réaction d'étalonnage.

mise en solution de l'étalon : KH(IO3)2 + H2O -> K+ + H3O+ + 2IO3-
Equation de la réaction de dosage : H3O+ + OH- = 2H2O

on a donc nH3O+ = nOH-
et nH3O+ = nKH(IO3)2

2. Calculer l'ordre de grandeur de la masse d'étalon à peser pour avoir un volume équivalent correct.
m=C*V*M

C= 0.1 mol/l
M= 389.91g/mol
pKa (HIO3/IO3-)=0.8

Je n'arrive pas à calculer la masse sans avoir le volume équivalent. du coup je comprend pas me manques t'il une donnée?? ma réaction est juste?? merci par avance de votre aide
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[moco]

Tout dépend du volume que tu aimerais bien obtenir pendant le titrage,
Si tu veux que le titrage demande 10 mL de NaOH 0.1 M, donc 0.001 mole NaOH, il faudra peser 0.001 mole de ton sel, soit 0.3899 g.
Si tu veux que le titrage demande 20 mL de NaOH 0.1 M, donc 0.002 mole NaOH, il faudra peser 0.002 mole de ton sel, soit 0.7798 g.
Si tu veux que le titrage demande 25 mL de NaOH 0.1 M, donc 0.0025 mole NaOH, il faudra peser 0.0025 mole de ton sel, soit 0.9748 g.
L'ordre de grandeur sera, me semble-t-il, de 0.5 g à 1.0 g, à ta convenance...