loi de Raoult

[Mathilde1]

Bonjour,

Je ne suis pas sûre d'avoir le bon raisonnement.

Je dois retrouver la formule d'un composé C(x)H(y)N(z). C'est mon soluté, sa masse serait de 0,4g.

Mon solvant est le benzène à 50g. Ma solution en masse ferait m(t)= 50,4g

On me donne en % de masse pour mon composé:
C=77,4%
H=7,5%
N=15%

et que cette solution se solidifie 0,44° plus bas que le benzène.


J'ai donc posé Delta Tfus = -0,44 puis posé Delta Tfus = Kfus (benzène=5,12) . m (molalité)

-0,44 = 5,12 . m m= 0,086 mol.kg = 86 mol.g

M(solution) = Kfus(benzene) . m (molalité) / Delta Tfus = 5,12 . 86 / 0,44 = 1000 g.mol

M(carbonne) = 1000. 77,4% = 774/12=64,5
M(H) = 75
M(N)=150/14=10,71

Ce qui me ferait C(6)H(7)N(1), est-ce correct?

Merci! Mathilde
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[moco]

Tu a fait un calcul faux pour arriver à un résultat juste. Ton calcul de masse molaire est faux !
La masse molaire se tire du fait que 0.086 mol/kg est aussi égal à la concentration de 0.4 g de soluté X par 50 g solvant S.
Or 0.4 g X/50 g S = 8 g X/1000 g S.
Donc 0.086 mol de X pèse 8 g. La masse molaire est de 8 g/0.086 = 93 g/mol
Et cette masse correspond bien à ta formule C6H7N, car 6·12 + 7 + 14 = 93.

[Mathilde1]

Oui, je vois où je me suis trompée. J'ai repris la formule de Raoult pour la détermination des masses molaires, avec M = Kfus. m / deltaTfus ou DeltaTfus= Kfus . (m/M) et c'est là mon erreur j'ai mélangé les "m". m/M = m molalité, et donc celui qui reste dans la formule est la masse et non pas la molalité. Donc mon 1000 n'est pas M mais la masse m.

Merci!