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osmose Van't Hoff



  1. #1
    Mathilde1

    osmose Van't Hoff


    ------

    Bonjour,

    Je ne comprends pas le résultat de cet exercice, je ne sais pas comment on y arrive:

    2 récipients contiennent chacun 1 L de 2 solutions d'un même soluté mais de concentrations différentes, l'un 1mol.L, l'autre 1,1 mol/L. Quels seront les volumes de chacun lorsque l'équilibre sera établi? J'imagine bien que le déplacement se fera du moins vers le plus, mais le résultat brut qu'on me donne présente une variation de volume de 0, 048L et je ne comprends pas comment on a calculé cela.
    Merci de votre aide!
    Mathilde

    -----

  2. #2
    moco

    Re : osmose Van't Hoff

    La composition finale sera la même que si tu mélangeait tes deux solutions sans savoir s'il y a osmose ou pas.
    Le volume final d'un tel mélange contiendra un volume de 2 litres, et une quantité de soluté de 2.1 mol, donc une composition de 1.05 mol/L des deux côtés de la membrane.
    Un litre de solution 1.0 M doit perdre V' litres d'eau pour devenir 1.1 M. Le nombre de moles dissous ne change pas.
    Dans la solution initiale, on a : n = cV = 1 moile
    Dans la solution finale, on a : n = cV = 1.05(1 - V') = 1. Donc : 1.05 - 1.05 V' = 1. V' = 0.05/1.05 = 0.048 L

  3. #3
    Mathilde1

    Re : osmose Van't Hoff

    Bonjour,

    Merci, c'est très clair, j'ai compris!

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